2017年高考化学 考纲揭秘 专题05 电解质溶液

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1、专题05电解质溶液考纲原文①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。变化解读②⑤中“了解”修订为“理解”，提高了要求层次，“水溶液”修订为“水”，⑤中增加“能利

2、用电离平衡常数进行相关计算”。复习时要注意加强以下内容：计算弱电解质的电离常数、利用电离常数计算溶液的pH、电离常数与水解常数的换算关系等。⑦“了解常见离子的检验方法”改为“掌握常见离子的检验方法”，提高了要求层次。考试在复习时要强化离子的检验，注意在新情境下的离子检验。⑧删除“了解沉淀转化的本质”，增加“理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”。新修订的内容与教材更为吻合，也预示着相关内容在今后高考命题中的重要地位。复习时要加强溶度积常数与溶解度的相互换算；根据难溶氢氧化物的溶度积，计算相应金属离子开始沉淀以及沉淀完全时溶液的pH，或判断一种沉淀在一定条件下能

3、否转化为另一种沉淀等。一、电离平衡常数（1）概念在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，该常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示）。（2）表达式对于可逆反应ABA++B−，K=对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，Ka=对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，Kb=对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3等分别表示。如：H2SH++HS−，Ka1=HS−H++S2‒，Ka2=（3）影响因素同一弱

4、电解质，温度升高，电离平衡常数增大。（4）意义电离常数数值的大小，反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下，Ka越大（多元弱酸以Ka1为依据），弱酸的电离程度越大，弱酸的酸性越强。二、离子的检验与推断1．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水Fe3＋(黄色)NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红

5、色Fe2＋(浅绿色)NaOH溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色H+紫色石蕊溶液变红色甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Cu2＋(蓝色)NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑H2S(或Na2S溶液)生成黑色沉淀Ag＋稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝Na＋焰色反应火焰呈黄色K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片）阳离子检验思路（1）根据题目要

6、求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。（2）注意一些金属离子（Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)在水溶液中的颜色。（3）注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2＋的检验需首先加入KSCN溶液排除Fe3＋的干扰等。2．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象OH‒①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl‒取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成

7、白色沉淀，且不溶于稀硝酸Br‒取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸I‒①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加