高二化学综合复习及模拟试题二 人教版

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1、高二化学综合复习及模拟试题二人教版一.本周教学内容综合复习及模拟试题（二）二.具体内容氮族元素复习提纲1.氮气的化学性质氮气中氮的化合价为0价，说明氮气既有氧化性又有还原性。氧化性的体现：还原性的体现：提示：（1）镁条在空气中燃烧，其产物大部分为MgO和微量的Mg3N2，这也说明镁跟氮气反应比镁跟O2反应要难得多（2）等量的镁在氧气中燃烧后质量增加的多；等量的镁在氮气中燃烧后质量增加的少；等量的镁在空气中燃烧后质量增加的量在上述两者之间。2.NO2和溴蒸气的鉴别（1）利用AgNO3溶液鉴别（2）用水洗法鉴别（3）利用CCl4鉴

2、别（4）用冷却法鉴别3.有关NO2、NO、O2溶于水的计算方程：3NO2+H2O=2HNO3+NO（1）2NO+O2=2NO2（2）变形：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）不同的计算类型，选择不同的计算方程例1：某试管中盛有NO2和NO的混合气体25mL，将其倒扣于盛水的大烧杯中，反应停止后，试管中剩余15mL气体。求：①原混合气体中有NO多少毫升？②如果向试管中的剩余气体中通入9.3mLO2，充分反应后试管中剩余气体的体积为多少?③若大烧杯中共有水500mL（包括进入试管中的

3、水），反应前后溶液体积不变，则所得硝酸溶液的物质的量浓度是多少？（气体体积均已折算成标准状况，不考虑N2O4的存在）解析：①V（NO2）=（25mL－15mL）V（NO）=25mL－15mL=10mL②据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3∵15:9.3>4:3∴NO过量V（NO）=15mL－9.3mL×③c（HNO3）=4.概念的区别同位素，同素异形体5.氨气的化学性质（1）氨跟水的反应注意：A.喷泉试验的原理。在标准状况下进行该实验。氨气的体积即为溶液的体积，其c（NH3）。B.氨水的主要成分为NH3·H2O，只要少量

4、的NH3·H2O电离为NH4＋和OH－。但在求氨水的质量分数、物质的量浓度是溶质为NH3C.amol/L氨水中的守恒关系：电荷守恒：c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）氮原子守恒：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（NH3）=amol/L（1）氨跟酸的反应（2）氨跟氧气的反应6.氨的制法原理：①装置②收集③干燥7.铵盐的性质注意：固体铵盐遇碱反应时不写离子方程式，在溶液中反应时才写离子方程式。NH4＋的检验方法有多种例2：在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中气体，

5、冷却后称得剩余固体的质量为Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？解析：可能发生如下反应：……①……②在加热过程中应首先发生反应①，只有当过量时才能继续发生反应②。并由以上反应可以看出，NaOH过量时减重少，残留固体只有两种情况。一当正好作用或过量时残留物为Na2CO3，二当NaOH过量时残留物为Na2CO3和NaOH的混合物，下面分别讨论。a.据反应+2NaOH===Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑9680 1761063436AB当A/B=176/106即A=B时，两者恰好反应b.当NaOH过量时，即A>B时，根据减少

6、质量确定质量c.当过量，即A

7、=0.11mol答案：0.11、0.05、0.06化学平衡知识点：1.化学反应速率及影响因素：（1）速率的表示方法：v=注意：①化学反应速率概念中提到的物质的浓度是指物质的量的浓度。而不是溶质的质量分数。②通常所指的反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率③速率无正负④不同物质表示的速率之比与方程式计量系数之比的关系：相等（2）影响化学反应速率的因素如果我们把一个化学反应的速率看作函数F，则影响这个函数的因素有浓度（c）、压强（p）、温度（T）、催化剂、固体颗粒的大小……。注意：①浓度指影响反应的所有物质

8、的浓度，在反应中固体浓度常看作一个常数。主要是增加了总分子数目。②压强主要是指有气体参加的化学反应。压强对化学反应的影响必然通过浓度的改变而进行。③对于一个化学反应，温度每升高10度，速率为原来的2-4倍。主要是因为提高了单位体积内的活化分子数目④催化剂分为正、负。降低了活化