物质的量应用于化学方程式的计算·典型例题

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1、物质的量应用于化学方程式的计算·典型例题能力素质例1(1995年全国)在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为[]A．16∶9　　B．23∶9C．32∶9　　D．46∶9m(M)＝3.6g根据质量守恒定律m(Y)＝m(R)＋m(M)－m(X)＝4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g∴m(Y)∶m(M)＝16∶9答案是A．答案A点击思维例2在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气

2、体中C与O两种原子的物质的量之比是[]A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶2解法一由已知n(混)＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol又因为：m(混)＝20g，则：∴n(C)∶n(O)＝(0.4＋0.2)mol∶(0.4＋0.2×2)mol＝3∶4选A解法二对于选择题，有时通过观察选项可以得出答案．若气体为CO2，则n(C)∶n(O)＝1∶2若气体为CO，则n(C)∶n(O)＝1∶1若为混合气体，则1/2＜n(C)/n(O)＜1即只有A选项符合，选A例3有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH

3、组成的混合物27.2g，转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是[]A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定质量的变化为29g－27.2g＝1.8g．显然质量的变化是由水的改变引起的．有如下关系：∴a＝0.1mol即Na2CO3的质量是10.6g．答案A．例4向50gFeCl3的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为[]A．4.6g　B．4.1gC．6.9g　D．9.2g解析投入钠使溶液质量增

4、加，但析出沉淀Fe(OH)2及放出H2又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质量之差为50g－45.9g＝4.1g．根据化学方程式：即每有138gNa投入溶液中完全反应，生成214g沉淀并放出6g气体，质量减少82g，得关系式：m(Na)＝6.9g答案C学科渗透例5某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L．现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L．现要用此回收酸液配制上述萃

5、取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入________L18.4mol/L浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液．解析生产要求c(H2SO4)＝3mol/Lc(HF)＝8mol/L即溶液中n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8而回收液中c(H2SO4)＝1mol/Lc(HF)＝12mol/L，即对于H2SO4浓度要增加，对于HF浓度要降低．对于第一问：400×12mol/L＝V×8mol/LV＝600L但若加水稀释到600L，HF浓度达

6、到了，但H2SO4浓度更低，所以加水稀释之前必须先加入浓H2SO4，即利用萃取液中：n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8＝(400L×1mol/L＋V＇·18.4mol/L)∶(400L×12mol/L)V＇＝76.1L也就是在400L回收液中先加入76L浓H2SO4使溶液中n(H2SO4)∶n(HF)＝3∶8，再加水稀释到600L就可以得到萃取液．高考巡礼例6(1996年全国)用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫

7、酸盐溶液的物质的量浓度之比是[]A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1液中硫酸盐的浓度分别为c1、c2、c3，则3c1·V＝c2·V＝c3·V＝k答案C例7(1998年上海)在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为[]A．1.34mL　B．2.240mLC．0.672mLD．0mL解析已知n(Na2CO3)＝1×10-4mol，n(HCl)＝6×10-5mol，在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应

8、：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；再发生：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑∵n(Na2CO3)＞n(HCl)，只发生第一个反应∴没有气体放出．选D．答案D例8(2000春全国)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4．则原混合气体可能是[]A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和