2013届高考化学二轮复习训练 题型九 粒子变化型

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1、题型九　粒子变化型1．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　　)A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性2．已知：在25℃时，H2OH＋＋OH－　Kw＝10－14CH3COOHH＋＋CH3COO－　Ka＝1.8×10－5Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、K

2、sp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14，又已知＝2.2。下列说法正确的是(　　)A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小B．0.5mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则mbC．醋酸钠的水解的平衡常数Kh＝Kw·KaD．在某溶液中含Mg2＋、Cd2＋、Zn2＋三种离子的浓度均为0.01mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L－1，以上三种金属离子中只有Zn2＋能生成沉淀3．常温下，稀释

3、0.1mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示(　　)A．CO水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO离子数D．溶液中c(CO)4．将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，再根据下表数据，则以下结论错误的是(　　)电离常数(25℃)HClOKa＝3.0×10－8H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.酸性：H2CO3>HClOB．酸性：HClO>HCOC．给出CO的能力：HCO>CaCO3D．0.1mol·

4、L－1溶液的pH：次氯酸钠>碳酸钠5．下列说法正确的是(　　)A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)＞2c(SO)C．物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH)：①>②>③6

5、．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)7．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是(　　)A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)

6、H＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝148.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液。下列说法正确的是(　　)A．c(CH3COO－)：③＜①B．水电离出的c(OH－)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H

7、＋)＋c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)9．下列说法正确的是(　　)A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点10．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　

8、)A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D．当温度升高