2013届高考化学二轮复习训练 题型八 速率平衡型

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1、题型八　速率平衡型1．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是(　　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动2．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是(　　)A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C．增加

2、压强能增大反应速率D．升高温度能增大吸热方向的反应速率3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；

3、③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)A．①②③④B．①③④C．①②D．①③5．下列说法中正确的是(　　)A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入

4、适量He，其速率—时间图像可用图二表示6.一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。下列叙述正确的是(　　)A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态B．若t1＝20s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强D．若t2时，再向容器中加入1.4molNH3、0.

5、8molH2，则平衡将正向移动7．在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。　　　　　　反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列说法正确的是(　　)A．乙中5min内C的反应速率为0.16mol·L－1·min－1B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等8．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应

6、：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是(　　)A．0～1min，v(CO)＝1mol·L－1·min－1；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且<1C．3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时＝4.7D．5min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化9.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡

7、转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)M(d)10．在容积为2L的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是(　　)A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3∶1