化学反应速率和限度_(4)

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1、东南教育《化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。浓度的变化——△C时间的变化——△t表达式：v=△C/△t单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是浓度一定与成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。例如：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4(3)化学反应速率均

2、用正值来表示，且表示的是速率而不是速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min，Z的平均反应速率为：【例3】在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（B）A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·

3、s)C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。3．影响化学反应速率的因素内因：影响反应速率的因素有外因：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。（3）压强：对于有气体参加的反应，其

4、它条件不变时，增大压强可以反应速率；减小压强，可以化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”：能反应速率，而在反应前后本身的和性质不发生变化。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体或不参加反应的气体，容器P增大，但各物质C不变，v不变。东南教育②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。1.下列措施肯

5、定能使化学反应速率增大的是-------------------------------------------------------（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂二、化学反应的限度（一）可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（2）符号：“”号（3）通常从左向右的反应称为反应，从右向左的反应称为反应；（4）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度。（二）化学反应限度1、定义：.当一个反应进行到正

6、向反应速率与逆向反应速率时，反应物和生成物的浓度_，达到表的一种“_”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做状态。反应开始：υ正>υ逆反应过程中：υ正逐渐，υ逆逐渐；反应物浓度，生成物浓度；平衡时：υ正==υ逆；各组分的浓度变化。2.化学平衡的特征：逆------研究对象是可逆反应等：＝；定：各组分的一定；动：平衡。变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态，平衡。【例1】．在可逆反应体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)加入18O2后，哪些物质中会含有18O？3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓

7、度，平衡向反应方向移动；减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向反应方向移动。（2）温度：升高温度平衡向反应方向移动；降低温度平衡向反应方向移动。（3）压强：（只对于有且反应前后的反应）增大压强平衡向的方向移动；减小压强平衡向的方向移动【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗了mmo