《化学反应的速率和限度》教案4

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1、《化学反的应速率与限度》教案(第一课时)【学习目标】1.通过实验认识化学反应的速率。2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。【基本知识】一.化学反应速率1.定义：通常用单位时间内()来表示。2.物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。3.数学表达式：v二,4.常用单位：或。注意：(1)在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定,但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都収—值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而

2、非速率(填平均或瞬吋)。(3)在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式屮的Z比。(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习1]将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L・s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L・s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度

3、为0.7mol/L其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④转化率二反应屮消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量二、化学反应速率大小的比较1.对于反应：mA+nB二pC杓D,o(A):o(B):u(C):u(D)=。2.比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。【课堂练习2】在四个不同的容器屮，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A.o(H2)=0」mol/(L•min)B.o(NH3)=0.3mol/(L•min)C.u(N2)=

4、0.2mol/(L・min)D.u(H2)=0.3mol/(L・min)三、影响化学反应速率的因素1、内因：由反应物的决定2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)⑴温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，升高温度，可以反应速率；降底温度，可反应速率。⑵催化剂对化学反应速率的影响催化剂能化学反应速率。总结：影响化学反应速率的外界条件，除了、，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积,反应速率；固体反应物的表面积,反应速率。②反应物的状态。③溶液的浓度：反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度,化学反应速率O【课堂练习3】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率

5、加快的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuS04溶液D.不用铁片，改用铁粉【过关训练】A组1.化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是()A.使用催化剂B.改变浓度C.升高温度D.降低温度1.反应4NH3(g)+5O3(g)=4NO(g)+6H3O(g)在10L密闭容器屮进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol.L-l.s-lB.v(02)=0.0010mol.L-l.s-lC.v(NO)=O.OOK)m

6、ol.L-l.s-lD.v(H20)=0.090mol.L-l.min-l2.某反应2A(g)+B(g)=C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L,B的物质的浓度降低T0.02mol/L,则A物质的起始浓度为()A.0.24mol/LB.0.6mol/LC.2.4mol/LD.4.2mol/L3.在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是()A.1.5mol/(L•min)B.0.15mol/(L•min)C.0.75mol/(L・min)D.0.075mol/(L・min)4.下列反应中，产生氢

7、气速度最快的是()A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的酷酸C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入止催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成⑤增大压强A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④()6.铝和稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程屮溶液体积的变化，贝010s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.02moI/