关于有机物的鉴别

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1、关于有机物的鉴别　　摘要：鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。本文从鉴别、鉴定、分离、提纯概念的区别；常用试剂及应用原理；注意事项；常见的表达形式；常见题型与解法等方面阐述有机物的鉴别。　　关键词：有机物鉴别应用原理　　一、鉴别、鉴定、分离、提纯的区别　　鉴别是指在给定的几种物质中，根据几种物质性质上的差异，用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的不同现象把它们一一区别开。鉴定是指对组成物质的每种成分进行全面检测，确定它是不是这种物质。分离是将混合物中的各组成分分开，要求各成分物质的组

2、成不能改变，在分离过程中，若使用了化学方法使其成分发生了变化，则最终必须恢复原混合物中各个物质。提纯是将混在某物质中的一种或几种少量的杂质除去，至于杂质转化成什么物质，是否需要回收及如何处理，若没有要求，则一般不予考虑。　　二、常用试剂及应用原理　　1.溴水。　　应用原理：5　　（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及其同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合、振荡、静置后，溴进入有机层而使水层接近无色。　　（2）化学性质中加成反应（与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色）、氧化反应（与含有醛基的物质发生氧化反应而使溴水褪色、用于鉴别葡萄糖和果

3、糖时，用稀溴水）和取代反应（与苯酚等发生取代反应而使溴水褪色且生成白色沉淀）。　　2.酸性高锰酸钾溶液。　　应用原理：它的强氧化性。　　（1）分子结构中含碳碳双键或碳碳三键的有机物，可使其褪色。　　（2）含有羟基、醛基的有机物（醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等还原性物质）可使其褪色。　　（3）苯的同系物能使其褪色。　　3.新制氢氧化铜悬浊液。　　应用原理：　　（1）常温下使多元醇生成绛蓝色溶液。　　（2）它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中加热后生成红色沉淀。　　4.新制银氨溶液。　　应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸甲酯

4、、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中水浴加热后生成银镜。　　5.水。　　应用原理：应用于密度不同且不溶于水的有机物的鉴别。　　6.硝酸银溶液及稀硝酸。5　　应用原理：用于检验卤代烃中的卤素原子。　　7.含铁离子的溶液（常用三氯化铁溶液）。　　应用原理：与苯酚反应使溶液变为紫色。　　8.碘水。　　应用原理：碘单质与淀粉结合后显蓝色。　　9.石蕊。　　应用原理：酸性较强的有机物质（低级羧酸、苯磺酸）使紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试纸变红。　　10.钠。　　应用原理：分子结构中含羟基、羧基的有机物一般可与其反应产生氢气。　　11.碳酸钠溶液。　　应用原理：酸性较强的有机物（低级羧酸、

5、苯磺酸）一般可与其反应产生二氧化碳。　　12.氢氧化钠溶液。　　应用原理：在水中，溶解度小的酚、羧酸类物质与氢氧化钠反应生成易溶的钠盐。　　三、注意事项　　1.选择试剂原则：操作简单、现象明显。　　2.操作过程要客观、全面，表述要正确。有机物中加入试剂后，一般要求“振荡”。如：5　　（1）将酸性高锰酸钾溶液滴入甲苯时，不振荡，就不会褪色，或褪色极慢。故叙述操作时，“振荡”不能丢。　　（2）卤代烃中卤原子的检验实验，先用过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液。　　（3）银镜反应前配制银氨溶液时，稀氨水与稀硝酸银溶液的滴加顺序，相对量的控制，描述时必须注意。　　3.先现象，后结论。如

6、：用红热的螺旋状铜丝鉴别乙醇和乙酸乙酯时，不能说“从乙醇中取出后，铜丝重新变红”，正确的叙述是“将红热的螺旋状铜丝快速插入待测液，取出，重新变红，同时可闻到有刺激性气味产生的是乙醇”。　　四、常见题型与解法　　1.只用一种试剂鉴别。　　（1）解答的关键是选对最佳试剂。　　试剂选择的一般顺序：水―溴水―酸性高锰酸钾溶液―新制氢氧化铜悬浊液―氯化铁溶液―银氨溶液。对于活泼氢的检验顺序一般是：钠―氢氧化钠―碳酸钠。　　（2）基本方法。　　①溶解法。如：鉴别乙醇、苯、四氯化碳，可用水或溴水来鉴别。　　②官能团法。如：鉴别甘油、葡萄糖、乙醛、乙酸、甲酸、乙醇六种液体，可用新制氢氧化铜

7、悬浊液。　　2.用多种试剂鉴别。　　基本方法：5　　（1）先活泼后稳定鉴别法。适用于各物质问化学活泼性差异很大时的鉴别。如：利用化学方法鉴别己烯、甲苯、环丙烷。先用溴水鉴别出己烯，再用酸性高锰酸钾溶液鉴别出甲苯。　　（2）分组法。原理：先利用各物质中相同的官能团具有的共性，产生同一现象，进行分组，再根据物质的个性区别。如：用化学方法鉴别甲酸、甲醛、乙酸、乙醇四种水溶液。先利用有无酸性分组，再由官能团性质差别用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液鉴别；也可只用新制氢氧化铜悬浊液。　　3.不用试剂鉴别。　　依据物质独有的颜色：