原电池复习指导

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1、原电池复习指导有关电化学的内容，已成为高考的必考题，题型以选择或填空为主。主耍考查学牛对原电池原理的理解，金屈的活动顺序的掌握及对离子反应、氧化反应、还原反应等的综合考杳。本文对常考知识点归纳如下：一、基础知识精析原电池1•定义：把化学能转变成电能的装置。它使氧化反应和还原反应分别在两极上发牛。2.原电池的形成条件⑴要有两种活泼性不同的金属或导体；⑵必须有电解质溶液；⑶形成闭合回路；⑷必须发生氧化还原反应3原理以铜锌原电池为例，问题如下：①锌片的电子为什么会流向铜片？明确：锌比铜活泼，容易失去电子。②铜片上为什么有气泡产牛？明确

2、：溶液中H*离子从铜片上获得电子，被述原为氢气。③锌片的质量将有什么变化明确：锌失去电子被氧化成而进入溶液，锌溶解，质量减少。④从氧化还原反应的角度来分析两极各发生了什么反应？锌片上发牛氧化反应：Zn-2e=Zn2+（锌板溶解）铜片上发生述原反应：2H++2e=H2t（铜板出气泡）总反应：Zn+2H+=H2t+Zn2+⑴比较表电极名称电极判断电极反应放电物质负极还原性强的金属失去电了，发生氧化反应金属或其它还原剂止极较不活泼的金属或非金属导体得到电子，发牛还原反应阳离子或其它氧化剂⑵离子移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极；

3、⑶电子流动方向：电子从负极板流出，经导线流向止极;⑷电流方向：从止极经导线到负极；⑸放电顺序：负极是还原性强的物质先放电。如Mg>Zn>Fe>Pb>Cu>Hg>Ag；正极是氧化性强的微粒先放电。如PbO2>H+>Pb">Fe2+>Zn">H+（H20）>A13+；⑹两极的判断A依据电极材料：-•般是活泼金属为负极，较不活泼的金属或非金属作止极；B依据电极反应：失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极；C依据电子流动方向：电子流出的一极是负极，电子流入的一极为正极；D依据反应现象：电极溶解，质量减轻的一极

4、为负极，有氢气、有固体析出或无明显现象的为正极。金属的腐蚀与防护1•本质：铁等金属原子失去电子而被氧化的过程。2.类型化学腐蚀：金属与接触到的物质（一般为非电解质）直接发生化学反应。如铁在高温下与氧气、氯气筹反应；纯锌与酸反应-•般形式：金属+氧化剂析氢腐蚀：活泼金属接触酸性较强的溶液。氧化剂是H+*电化学腐蚀pE极：2H++2e=H2t{电极反应［负极：Fe—2e_=Fe2+（两种腐蚀负极反应一样）玄极：O2+2H2O—4e=4OHJ吸氧腐蚀：活泼金属接触酸性较弱的或中性溶液。氧化剂是。2--般形式：金属+杂质+氧化剂（水膜）

5、3上匕较金属腐蚀类型能量转化形式反应速率普遍性反应形式本质化学腐蚀主要是热能、光能，无电流产生慢不普遍直接发生金属原子失去电子而被氧化电化学腐蚀主要是电能，冇电流产生较快较普遍在两极发生活泼金属原了失去电子而被氧化4.防腐措施A.改变金属的内部结构（如在钢中加銘、傑等）B.在金属表面覆盖保护层（刷汕漆、电镀等）C.电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法，如船底钏锌块）二、典型例题分析［例1］以下腐蚀与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产牛铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附冇铜质配件，在接触处易

6、生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗［答案］D.［分析］A黄铜（铜锌合金）若发生电化腐蚀时，被腐蚀的金属应是较活泼的金属锌而不是铜，B生铁中含较多的碳，比软铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D银质奖牌久置后可能与氧气或硫氧化成银的化合物而使其表而变暗，这是化学腐蚀,与电化腐蚀无关。答案为D。［例2］关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的木质是：M+nH20=M（0H）„+H21B.马口铁（锡铁）镀层破损后被

7、腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀上要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀［答案］Co［分析］金属腐蚀的本质，主要是金属原子失去电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀，A中金局腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，本质为M—ne=Mn+；B选项Sn、Fe构成原电池，发牛电化学腐蚀，主要是Fe—2e、Fe笃铁先被腐蚀。常温下，空气中的金屈主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，因为空气湿润，易彤成中性或微酸性水

8、膜。难以和非金属氧化剂（CL、S）等反应发生化学腐蚀。2.由电极反应现象确定原电池的正极和负极，判断金属性的强弱。其依据是：原电池的正极上现象是：冇气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。［例3］有A、B、C、D四种金属，将A与B川