原电池复习策略

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1、原电池复习策暁【摘要】原电池考题新颖，难度大，要求高，而且灵活多变，综合性强，从简单的原电池知识应用转化为多个知识点的融合，既考查学生对基础知识的掌握，又考查学生知识迁移，综合应用知识分析、解决问题的能力，还考察学生的信息捕捉能力和创新思维能力。本文通过对高考题的解析来探讨原电池复习策略和解题方法。【关键词】高考；原电池；复习策略；解题方法近几年高考中，原电池理论是每年高考必考的重点与热点内容之一，试题在考查原电池知识的同时，又考查考生分析问题、灵活解答问题的能力。所以在复习时要重视基础，归纳知识，总结方法。一、

2、原电池高考题的特点1•题型稳定，通常是选择题、填空题、计算题。2•重点考察原电池原理、装置特点、形成条件、电极反应，化学电源,金属的原电池腐蚀和防护，判断电极、反应类型、电极产物，判断电子、电流方向，离子移动方向、PH变化、能量变化，描述现象，书写电极反应式、电池反应方程式，设计原电池，计算电极产物质量、体积及电子转移的数目等。3•设问比较固定，主要有电子或电流方向、离子移动方向、书写电极反应式、反应类型、PH变化等。4•考题常常与口常生活、工农业生产联系，考察原电池工作原理往往以新型化学电源（充放电电池、燃料电

3、池）为信息载体，主要有判断原电池的正负极、电子或电流的方向、反应类型、书写电极反应式、解释现象5•原电池知识与元素化合物、有机化学、电解质溶液、化学实验设计、化学计算一起考察，从不同角度设置新的情景，使综合试题的知识覆盖面更宽，考査学生分析问题、解决问题的能力。二、知识梳理，形成体系■三、研究考点，掌握方法，提升能力1.原电池原理（1）原理图示■（2）原电池的判断方法①有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；②原电池的形成条件：*两个活泼性不同的电极（可以是金属和金属、金属和非金属、金属和金属氧化物，燃料

4、电池的电极一般为惰性电极）*两极插入电解质溶液*构成闭合回路*自发进行的氧化还原反应（3）电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。（4）负极发生氧化反应，正极发生还原反应。1.原电池正负极判断方法（1）根据组成原电池的两极电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。（注意：镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为止极;若镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发牛反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。）（2）根据

5、电子流动方向判断。电子流动方向：山负极流向正极；（3）根据电流方向判断。电流方向：由正极流向负极。（4）根据原电池里电解质溶液屮离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。（5）根据原电池两极发生的变化判断。原电池的负极总是失电子，发生氧化反应；而正极总是得电子，发生还原反应。（6）根据现象判断。电极质量减小的为负极，电极质量增加、不变、有气体生成的为正极。（7）燃料电池。燃料为负极，氧气为止极。3•原电池电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写①列物质，标得失根据负极失电

6、子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，判断出电极产物，列出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，标出电子得失数目。②看环境，定反应物、生成物，配平电极反应式结合介质判断氧化产物和还原产物，电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应结合0H-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒等，要配平电极反应式。如氢氧燃料电池，酸式：(-)2H2-4e-二4H+,(+)()2+4I【++4e-二2112()碱式：电解质是碱(KOH),(-)2H2+40H—4e-=4H20,(+)02+2

7、H20+4e-二40H-有机物燃料电池注意介质为酸性时生成C02,碱性时为C032-,利用电荷守恒配入介质离子和水。③两式加，验总式两电极反应式相加，与总反应式对照验证。(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式二总反应式-较简单一极的电极反应式(得失电子数相等)(1)电极方程式的判断方法一看得失是否正确；二看配平和电荷守恒；三看介质是否符合。4.原电池原理的运用（1）化学电源（燃料电池、干电池、锂电池、蓄电池、其他电池）（2）判断金属活动性。原电池中，负极比正极活动性强。（3）加快反应速率。用锌与稀硫酸反应制氢气

8、，用粗锌比用纯锌速率快，原因是锌和杂质在稀硫酸中形成了原电池。（4）利用原电池原理，进行金属防腐，解释金属发生腐蚀的原因。5.设计原电池（1）根据电池反应写出电极反应式。负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。把氧化还原反应拆为氧化反应和还原反应两个半反应。（2）确定电极材料。在负极反应的物质为金属单质，则该金属直接做负极；在负极反应的物质为气体（如氢气），可