223-配合物理论简介

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1、第3课时配合物理论简介【学习目标】1•能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。2.熟知几种常见的配离子：［Cu(H2O)4『+、［Cu(NH3)4］2+、［Fe(SCN)2］+、［Ag(NH3)2］+等的颜色及性质。【新知导学】—、配位键1.NH3、NH；中共价键形成的比较⑴用电子式表示NHs、NHI的形成①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：②NH3分子与结合成NH；:⑵②中共价键的形成与①相比较有何不同?2.由上述分析可知⑴配位键的概念是形成的共价键。(2)配位键常用A—*B表示，其中A是,B是。3.NH；的立体构

2、型是形，四个N—H键的键长,键能,试从原子轨道杂化的角度分析其原因：【活学活用】1.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag+、NHjB.出0、H+C.Co”、COD.AgS『2.气态氯化铝(A12C16)是具有配位键的化合物，分子屮原子间成键关系如图所示，请在图屮你认为是配位键的斜线上加上箭头。ClC101//AlA1//ClClC1二、配位化合物1.配合物的概念把结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。^n[Cu(NH3)4]SO4>[Ag(NH3)2]OH.NH4C1等均为配合物。2.配合物的形成实验操作实验现象有关离子方程式滴加

3、氨水后，试管中首先岀现,氨水过量后沉淀逐渐,滴加乙醇后析出MCuSOiS3溶液[kscn溶液色晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O溶液颜色上述实验现彖产生的原因主要是配离子的形成。以配离T[Cu(NH3)4]2+为例，NH3分子中氮原子的进入Cu2+的,Cu2+与NH3分子屮的氮原子通过-—12*NH.IH3N—>Cu—NH

4、Cu(NH<)JSOt屮心离子配体配位数离子配离子(1)中心原子是的原子。中心原子一般都是带

5、正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3AgCu2Z『+等。⑵配体是,女aci~>NH3、出0等。配体中的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，比0中的O原子等。(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4~中F「+的配位数为。【归纳总结】形成配合物的原理形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。当配体接近中心原子(离子)时，为了增加成键能力，中心原子(离子)用能量相近的空轨道杂化，配体的孤电子对填到中心原子(离子)已杂化的空轨道

6、中形成配离子。配离子的立体构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。【活学活用】1.回答下列问题:(1)配合物[Ag(NH3)2〕OH的中心离子是,配位原子是,配位数是,它的电离方程式是o(2)向盛有少暈NaCl溶液的试管屮滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因2.指出下列各配合物屮的配离子、屮心离子、配体、配位数及配位原子。(1)K2[Cu(CN)4]⑵K2Na[Co(CNO)6](3)K2[Pt(NH3)2(OH)2CI2]【学习小结】配位键与非极性键、极性键的区别与联系共价键非

7、极性键极性键配位键本质相邻原子间的共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用成键条件（元素种类）成键原子得、失电子能力相同（同种非金属）成键原子得、失电子能力差别较小（不同非金属或少数金属与非金属）成键原子一方有孤电子对（配体），另一方有空轨道（屮心离子）特征有方向性、饱和性【达标检测】1.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键c.[Cu（h2o）4]2+中的a?+提供空轨道，出0中的o原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学领域

8、都有广泛的应用2.下列物质①出0+②[B（0H）4「③CHsCOO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.3.下列配合物的配位数是6的是（)A.K2[Co(SCN)4]B.Fe(SCN)3C.Na3(AlF6)D.[Cu(NH3)4]C121.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X'"—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示：在X'"一中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）;m=（填数字）。2.⑴在Fe'+、Cu2+>Z『+、AgSH20>NH3、厂、CbF、CO中，可以作为中心离子的是

9、;可以作为配体的是。⑵在[Fe（CN）6]3~配离子中，中心离子的配位数为。⑶配合物[Cr（H2O）4Br2]Br-2H2O屮，屮心离子