配合物理论简介课件.ppt

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1、高二选修3物质结构与性质授课人：马宏第二章第二节分子的立体构型——配合物理论简介在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3配合物理论简介什么是配位键？配位键属于哪一类化学键？天蓝色天蓝色无色无色固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2·2H2ONaClK2SO4白色绿色白色白色无色离子天蓝色离子Na+Cl-K+SO42-Cu2+实验探究什么离子呈天蓝色？CuOH2H2OH2OH2O2+Cu2+空轨道接受孤电子对提供孤电子对H2OCuOH2H2OH2OH2O2+交流与讨论Cu2+与H2O

2、是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋电子对给予体电子对接受体配位键配位键定义提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键配位键形成条件想一想：NH4+是否含有配位键？一方提供孤电子对一方提供空轨道AB+HNHHH电子对给予体电子对接受体配位键表示方法AABABA配位键特点特殊共价键1配位键是一种特殊的共价键2具有共价键的饱和性与方向性饱和性方向性3键参数与一般共价键的键参数相同键参数定义配合物金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化

3、合物金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物配合物的形成条件金属原子或离子要有配位键存在NH4Cl、[Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？配位键与配合物的关系？判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？[Cu(NH3)4]SO4天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2++2NH3.H2O实验探究CuSO4+NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液蓝色沉淀Cu(OH)2+4NH3.H2O+2OH-+4H2O[Cu(H2O)4]2＋[Cu(NH3)4]2＋Cu(OH)2天蓝色

4、蓝色深蓝色可溶难溶可溶稳定性逐渐增强[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界（配离子）配位原子配离子的电荷数外界外界离子配位数中心离子配位体提供孤电子对的分子或离子如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（离子）能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子配位原子配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有X、O、S、N、P等配位数配位体的数目，即配位键的数目内界由中心原子（离子）与配体结合而构成配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数

5、的代数和配合物的组成外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如K4[Fe(CN)6]的外界为(K+)4，Ni[(CO)4]无外界。内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小完全电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-很难电离：[Cu(NH3)4]2+⇋Cu2++4NH3配合物的命名1配离子（从右向左，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）2若配位单元为阳离子，阴离子为简单离子或酸根，则内外之界加以合或酸。3若配位单元为阴离子，则加酸。[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH

6、3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3]练习：六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜1、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3][Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]OH-Ag+NH32K+Pt2+NH3、Cl-4课堂练习——NiCO42、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[

7、Co(NH3)5Cl]Cl2B巩固练习气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlClClClClAlClCl3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？血红蛋白CO形成的配合物更稳定发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。NO中毒原理

8、同CO巩固练习颜色的改变溶解度的改变稳定性增强Fe3++3SCN-=[Fe(SCN)3]AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-配合物的形成对性质的影响HbO2+CO=HbCO+O2血红素（含铁配合物）你知道吗？叶绿素（含镁