配合物理论简介.ppt

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1、高中化学选修3配合物理论简介2021年7月25日sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz180°每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，两个轨道间的夹角为180°，呈直线型sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz120°每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz109°28′s

2、p3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体型配合物理论简介实验探究[2—1]向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表思考：为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色溶液颜色固体CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色白色白色白色绿色深褐色无色离子：什么离子呈天蓝色：SO42–Na+Cl-K+B

3、r-K+[Cu(H2O)4]2+思考：Cu2+与H2O是如何结合的呢？O••••••H2X••O•••XH•HXH••O•••XH•HX+H+Cu2+与H2O是如何结合的呢？提供空轨道接受孤对电子提供孤电子对Cu2+H+H2OH2O1.配位键⑴概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。⑵形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道。注意：①配位键是一种特殊的共价键②配位键同样具有饱和性和方向性③H3O+、NH4+中含有配位键⑶配位键的表示方法AB思考：在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤对电子

4、，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3·BF3的结构式NHHHBFFF2、配位化合物⑴定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。⑵配合物的组成：中心离子配体配位数内界(配离子)外界中心离子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子。配体：中直接同中心离子配合的原子叫做配位原子，配位原子是必须含有孤对电子的原子，配位原子常是VA、VIA

5、、VIIA主族元素的原子。常见的配体：X-COCNH2ONH3SCN-一般为：2、4、6、8[Co(NH3)4Cl2]Cl⑶配合物的命名：[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3]六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜实验2-2现象向硫酸铜水溶液中加入氨水继续加入氨水加入乙醇蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+产生现象的原因：Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色

6、的晶体:[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+实验2-3：在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演Fe3++nSCN-==[Fe(SCN)n]3—n配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。如在上述血红色溶液中加入NaF溶液有什么现象？现象：血红色溶液变为无色。[Fe(SCN)]2++6F—==[FeF6]3—+SCN

7、—①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离；②配合物也有异构现象。如Pt（NH3）2Cl2分子有二种结构；③配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定；3、配合物的性质④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）；4、配合物的应用⑴在生命体中的应用⑵在医药中的应用⑶配合物与生物固氮⑷在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配

8、合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂（Na3[AlF6]）热水瓶胆镀银H[AuCl4]5、科学视野：叶绿素血红素当堂反馈1、下列不属于配合物的是（）A、[Cu(H2O)4]SO4·H2OB、[Ag(NH3)2]OHC、Na2CO3·10H2OD、Na[Al(OH)4]E、NH4ClF、CuSO4