水的电离平衡(省级优质课课件)65889

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1、第二节　水的电离和溶液的pH一、水的电离水电离过程示意图：电离方程式为：简写成：H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-经测定：25℃时，1L水中只有1×10-7molH2O电离。H2OH++OH-1×10-7mol/L1×10-7mol/L[探究]影响水电离平衡有哪些因素?H2OH++OH-二、水的电离与溶液的酸碱性温度酸碱H2OH++OH-1、温度对水的电离有什么影响？H2OH++OH-1、温度对水的电离有什么影响？冷水和热水，哪个的电离程度更大？_____热水25℃时，1×10-7mol/L1×10-7mol/L1

2、00℃时，1×10-6mol/L1×10-6mol/LH2OH++OH-温度升高，水的电离平衡向______方向移动。水的电离过程是______热的。1、温度对水电离平衡的影响:吸正二、水的电离与溶液的酸碱性[练习2]解释下述现象：Mg与冷水只有微弱反应，与热水迅速反应并产生大量气泡。原因一：温度升高,反应速率增大；H2OH++OH-分析：原因二：温度升高,水的电离平衡正移，c(H+)增大，反应速率增大。HClH++Cl-H2OH++OH-2-(1)、酸对水电离平衡的影响①c(H+)(溶液)=c(H+)(酸)+c(H+)(水)c

3、(H+)(溶液)>c(OH-)(溶液),溶液呈酸性②c(OH-)(溶液)=c(OH-)(水)1×10-7mol/L1×10-7mol/L><酸性溶液中,H+、OH-同时存在。H2OH++OH-①c(H+)(溶液)=c(H+)(水)c(H+)(溶液)H2OH++OH-[练习3]某水溶液中，由水电离出来的

4、c(H+)为1×10-8mol/L，则采取的措施不可能的是（　）A、加入盐酸　　Ｂ、加入氢氧化钠Ｄ、降温C、升温[分析]常温、纯水1x10-7mol/L1x10-7mol/L?1x10-8mol/L1x10-8mol/L从上述讨论可知:溶液的酸碱性由溶液中的和相对大小确定：中性：c(H+)c(OH-)1×10-7mol/L酸性：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L碱性：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/Lc(H+)c(OH-)==>><<[探究三]酸、碱会使水的电离平衡发生移动。那么，水溶

5、液中的H+和OH-有什么内在联系呢？HClH++Cl-H2OH++OH-HCl溶液：温度一定时，c(H+)c(OH-)是个常数。序号c(H+)c(OH-)①纯水1×10-71×10-7②HCl1×10-21×10-12③HCl1×10-31×10-11④NaOH1×10-121×10-2⑤NaOH1×10-101×10-41×10-141×10-141×10-141×10-141×10-14[相关资料]精确实验测得：25℃时，下列溶液中H+和OH-浓度(mol/L)如下表所示.①纯水、②0.01mol/LHCl、③0.001mo

6、l/LHCl、④0.01mol/LNaOH、⑤0.0001mol/LNaOH请分析c(H+)和c(OH-)的内在联系。c(H+)·c(OH-)KW=c(H+)c(OH-)25℃时，KW=100℃时，KW=KW随温度的升高而增大。一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，化学上把它称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用KW表示：1×10-7×1×10-7=1×10-141×10-6×1×10-6=1×10-12三、水的离子积常数[练习5].(06.全国Ⅱ.7)将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是()A、水的离子积变

7、大、c(H+)不变、呈酸性B、水的离子积不变、c(H+)不变、呈中性C、水的离子积变小、c(H+)变大、呈碱性D、水的离子积变大、c(H+)变大、呈中性1、水是一种极弱的电解质,常温下:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。2、任何水溶液中，都存在着水的电离平衡，H+和OH-同时存在，溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小确定：中性：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L酸性：c(H+)>c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L碱性：c(H+)

8、L小结3、水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)。温度一定时，任何水溶液中KW不变；KW只随温度升高而增大。H2O+H2OH3O++OH-1、(06.上海.20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液一定呈酸性的是()A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol