水的电离平衡(省级优质课课件)

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1、第二节　水的电离和溶液的pH(第一课时)黄河壸口瀑布海南风光海南风光壸口瀑布[探究一]纯水中究竟存在何种微观粒子?请从水的分子式（H2O）去大胆猜测,并设计实验,证明这类粒子的存在。Na2SO4溶液导电性实验现象：。这是因为溶液中存在着自由移动的。.实验装置1灯泡发光Na+、SO42-纯水导电性实验现象：灯泡________。实验装置2不发光灵敏电流计指针偏转吗？____。偏转纯水完全电离吗？_______。不完全结论：水是一种极弱的电解质原因:１、纯水根本没有电离;2、电流太弱。第二节　水的电离和溶液的pH一、水的电离水电离过程

2、示意图：电离方程式为：简写成：H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-经测定：25℃时，1L水中只有1×10-7molH2O电离。H2OH++OH-1×10-7mol/L1×10-7mol/L[练习1]请分析Na与H2O反应的实质。H2OH++OH-2H2O+2Na2NaOH+H2↑实质上是Na与水电离出来的H+反应，置换出H2。[探究二]影响水电离平衡有哪些因素?H2OH++OH-二、水的电离与溶液的酸碱性温度酸碱H2OH++OH-1、温度对水的电离有什么影响？H2OH++OH-1、温度对水的电离有什么影响？冷水和热水，

3、哪个的电离程度更大？_____热水25℃时，1×10-7mol/L1×10-7mol/L100℃时，1×10-6mol/L1×10-6mol/LH2OH++OH-温度升高，水的电离平衡向______方向移动。水的电离过程是______热的。1、温度对水电离平衡的影响:吸正二、水的电离与溶液的酸碱性[练习2]解释下述现象：Mg与冷水只有微弱反应，与热水迅速反应并产生大量气泡。原因一：温度升高,反应速率增大；H2OH++OH-分析：原因二：温度升高,水的电离平衡正移，c(H+)增大，反应速率增大。2、讨论酸、碱对水电离的影响。纯水：H

4、2OH++OH-酸溶液：H2OH++OH-HClH++Cl-碱溶液：H2OH++OH-NaOHNa++OH-25℃时，1×10-7mol/L1×10-7mol/LHClH++Cl-H2OH++OH-2-(1)、酸对水电离平衡的影响①c(H+)(溶液)=c(H+)(酸)+c(H+)(水)c(H+)(溶液)>c(OH-)(溶液),溶液呈酸性②c(OH-)(溶液)=c(OH-)(水)1×10-7mol/L1×10-7mol/L><酸性溶液中,H+、OH-同时存在。H2OH++OH-①c(H+)(溶液)=c(H+)(水)c(H+)(溶液)

5、H2OH++OH-[练习3]某水溶液中，由水电离出来的c(H+)为1×10-8mol/L，则采取的措施不可能的是（　）A、加入盐酸　　Ｂ、加入氢氧化钠Ｄ、降温C、升温[分析]常温、纯水1x10-7mol/L1x10-7mol/L?1x10-8mol/L1x10-8mol/L从上述讨论可知:溶液的酸碱性由

6、溶液中的和相对大小确定：中性：c(H+)c(OH-)1×10-7mol/L酸性：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L碱性：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/Lc(H+)c(OH-)==>><<[探究三]酸、碱会使水的电离平衡发生移动。那么，水溶液中的H+和OH-有什么内在联系呢？HClH++Cl-H2OH++OH-HCl溶液：温度一定时，c(H+)c(OH-)是个常数。序号c(H+)c(OH-)①纯水1×10-71×10-7②HCl1×10-21×10-12③HCl1×10-31×10-11

7、④NaOH1×10-121×10-2⑤NaOH1×10-101×10-41×10-141×10-141×10-141×10-141×10-14[相关资料]精确实验测得：25℃时，下列溶液中H+和OH-浓度(mol/L)如下表所示.①纯水、②0.01mol/LHCl、③0.001mol/LHCl、④0.01mol/LNaOH、⑤0.0001mol/LNaOH请分析c(H+)和c(OH-)的内在联系。c(H+)·c(OH-)KW=c(H+)c(OH-)25℃时，KW=100℃时，KW=KW随温度的升高而增大。一定温度时，c(H+)与c

8、(OH-)的乘积是一个常数，化学上把它称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用KW表示：1×10-7×1×10-7=1×10-141×10-6×1×10-6=1×10-12三、水的离子积常数[练习5].(06.全国Ⅱ.7)将纯水加热到较高温度，下列