化学导学案离子

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1、保山第九中学“315”高效课堂教学模式化学　学科课堂（复习）导学案设计活页第周第课时上课时间：年月日星期备课组长签字：教研组长签字：包级主任签字：班级：小组：姓名：课题：离子1设计人：赵文志学习目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律3、初步体会物质构成的奥秘，，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。学习重点：1.原子结构与元素化学性质的关系，2.核外电子排布的概念学习难点：核外电子排布规律；课后反思：一、辅导自学（内容、方

2、法、说明）：认真阅读教材P78-79回答一下问题：1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的  ________________。现在发现元素的原子核外电子层最少的有 _____层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过 _____个（只有1层的不超过______个）。2：用 __________________可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内_______________，弧线表示_____________，弧线上的数字表示该层的电子数。请分别画出质子数为2，6，9，13，16，18的元素原子结构示意图。 原子是由居于原子

3、中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，3：人们认为最外层具有______个电子（只有一个电子层的具有 _______个电子）的结构，属于相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与原子结构的 ___________________关系十分密切。二、讨论小结（合作探究）：探究点1：核外电子的排布小组讨论：电子是如何运动的呢？归纳小结：核外电子是 _________排布（或运动）的。电子层：电子经常出现的区域。核外电子的排布规律：探究点2：原子结构示意图的含义及画法含义：(以钠元素为例，结合示意图说明

4、)画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？归纳小结：1.填写下表元素分类最外层电子数得失电子趋势结构的稳定性化学性质金属元素一般 _____个非金属元素一般 _____个稀有气体元素2.相对稳定结构：___________________________________________________________  。3.元素原子的 __________________________决定了元素的化学性质！三、随堂训练：一，

5、判断正误1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（ ）2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（ ）3.最外层电子数小于4个的原子是金属元素的原子。  （ ）4.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（）二，单选1.下列不能直接构成物质的粒子是                          （    ）   A. 电子   B. 分子   C. 原子    D. 离子2.与元素化学性质关系最密切的是                          (    )A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数3

6、.一种元素与另一种元素的本质区别是                     （   ）A.原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.核外电子数不同4.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为  （   ）A.  38   B.  50    C.  88    D.  126三，填空+382818821．某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子，叫 __________，带正电的粒子叫 _________，带负电的粒子叫 ______________，该原子的相对原子质量为__________，该原子的名称是 ______

7、________________。2.右图是锶元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ________，核外有  ____________个电子层，第二层上有 ____________个电子，最外层上有 ____个电子，在化学反应中这种原子容易 ________电子，它属于____________________元素。3.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子____________。(2)地壳中含量最多的金属元素。____________(3)1个硫酸分子____________。