离子导学案(1)

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1、“导学导练、自主互动”智慧和谐课堂导学案八年级化学（学科）章节4—3—1班级姓名课题离子（1）主备人授课人课型新授课备课时间上课时间集体备课内容学生活动学习目标1、了解核外电子的排布情况。2、会用原子结构示意图表示核外电子的分层排布。3、能根据1－18号元素原子的核外电子排布认识有关元素变化的规律性。重点用原子结构示意图表示核外电子的分层排布。难点根据1－18号元素原子的核外电子排布认识元素变化的规律性。预习指导一、思考：1.什么叫原子？它的结构是怎样的？2.原子为什么会呈电中性？二、提出问题，创设情景：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运

2、动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？三、新课：1、学生猜想。2、实验、讲解。3、小结——核外电子的排布：（1）、电子层：的区域称为电子层。（2）、核外电子是在内运动的，人们又把这种现象叫做。（3）、现在发现的元素原子核外电子最少有层，最多有层。电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核距离：由能量高低：由4、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图：集体备课内容学生活动导学及探究过程5、学生观察课本78页图，归纳核外电子排布原则：（1）核外电子都尽先排在运动；即排满第层后，再排第二层；排满第层后，再排第三层。（2）第一层最多放个电子；第二层最多放个

3、电子。（3）第一层是最外层时，最多放个电子；第二层是最外层时，最多放个电子；其它层是最外层时，最多放个电子。6、知识深化：（1）补充完成1—18号元素的原子结构示意图：（2）观察上表；发现规律：a.b.（3）19号元素的原子结构示意图是该元素的元素名称该元素的元素符号该元素在元素周期表中排在第行，第列。7、深入探究：（1）、金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？（2）、稀有气体曾经叫惰性气体，这说明它们的原子结构是否稳定？其他两类元素呢？（3）、元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？8、知识小结：学生活动拓展延伸元素分类最外层电子数原子结

4、构的稳定性得失电子的趋势化学性质一般易电子稳定一般易电子稳定8个（氦为个）电子稳定①元素的化学性质主要是由决定的。②所有元素的原子都有的趋势，即所有元素的原子最外层电子数都有变为的趋势（氦为2个，除外）。例如：四、拓展延伸：1.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易         电子；第Ⅵ纵列

5、、第Ⅶ纵列的元素比较容易         电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的         数。（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的         数，同一纵列的元素具有相同的         数。（3）画出第Ⅶ纵列的两种元素的原子结构示意图：五、归纳总结，谈收获：1、知识：2、方法：课堂达标训练1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是        ，它属于         元素（填“金属”或“非金

6、属”），它在化学反应中容易         电子。（2）第16号元素名称是        ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子。（3）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于        、等于        。（4）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是        。2、（1）决定元素种类的是；（2）决定原子质量的是；（3）

7、决定元素化学性质的是；3.原子失去最外层电子后，会改变的是（　　）A.元素种类  B.相对原子质量  C.中子数  D.化学性质反思