电解质溶液复习指导

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1、电解质溶液复习指导王万林黄岩中学一．考试大纲要求《考试大纲》是高考命题的依据，通过研究学习，可以把握高考命题趋势，明确复习重点，增强复习的针对性，提高复习效率。复习时要以课本为复习过程的支撑点，按照《考试大纲》要求的知识内容，逐条逐点对照过关，使课本的知识内容系统化和结构化，构建学科主干知识网络，充分理解相关概念的内涵和外延，形成坚实的知识体系。电解质溶液的考纲要求如下：(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解离子反应的概念。(3)理解电解质的电离平衡概念。(4)了解水的电离、溶液pH等概念。(5)了解强酸强碱中和

2、滴定的原理。(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。在对以上知识条目进行梳理时，要分清了解、理解、掌握的认识层次，切忌过度拔高、加深难度，又要注意删去在考试大纲已删除的而在原教学大纲中要求的内容。二．再现近五年高考试题中涉及对电解质溶液内容的考查(2003理综)9．将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的在大小顺序是BA

3、．c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)B．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)C．c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)D．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)(2003理综)13．用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是DA．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸(2004理综全国卷)10．常温时，以下4种溶液pH最小的是AA．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与

4、0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(2004理综全国卷)27．(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验第10页（共10页）20071022编开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑。在X极附近观察

5、到的现象是放出气体，溶液变红。②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）(2005理综)11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是BA．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶

6、液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性(2006理综)9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为DA．1:2:3B．3:2:1C．6:3:1D．6:3:2(2006理综)11．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是BA．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1

7、HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动(07全国卷I)7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是CA．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合(07全国卷I)8．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为BA．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g从以上高考试题上我们可以

8、看出：（1）强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要有：强弱电解质的判断与比较；外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用；溶液酸碱性（或pH的大小）的判断；有关溶液