电解质溶液复习

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1、http://www.diaocheng.org上海速展机电有限公司教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：学科组长签名及日期剩余课时课题电解质溶液授课时间：2012.6.2备课时间：教学目标复习电解质溶液的相关知识重点、难点1、电解质和非电解质以及强电解质和弱电解质概念2、电离方程式的书写3、弱电解质的电离平衡，浓度、温度对电离平衡的影响4、离子方程式的正确书写5、离子共存6、盐类的水解教学内容[知识点归纳]一、电解质、非电解质的概念1、电解质——凡是在

2、水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物常见电解质——酸碱盐。如：H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl、KNO3等。2.、非电解质——在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物常见非电解质——蔗糖、酒精、甘油等二、电解质的电离1、电离——电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。2、电离方程式。如：NaCl→Na++Cl-NaOH→Na++OH-KNO3→K++NO3-HCl→H++Cl-三、强电解质和弱电解质1、强电解质——在水溶液里全部电离为离子的电解质判断：强酸，如：HCl、HNO

3、3、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱，如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大部分盐，如：CaCl2、CuSO4、Na2CO3、MgSO4、BaSO42、弱电解质——在水溶液里只有部分电离为离子判断：弱酸，如：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO弱碱，如：NH3•H2O四、电离方程式http://www.021dibang.comPage4of4上海速展机电有限公司http://www.diaocheng.org上海速展机电有限公司1、强电解质电离方程式书写：中间用“→

4、”表示完全电离。如：NaCl→Na++Cl-NaOH→Na++OH-2、弱电解质电离方程式书写：由于不完全电离，中间用“”可逆符号表示。如：CH3COOHCH3COO-+H+NH3.H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。由于第二步电离十分微弱，所以可以忽略）五、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2、影响电离平衡的因素温度——电离过程是一个吸

5、热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度——电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大；电解质溶液浓度越大，平衡向左移动，电离程度减小。六、离子方程式的书写例如：碳酸钙与盐酸反应（1）“一写”正确书写化学方程式。（2）“二改”把可溶性强电解质拆写成离子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式。（3）“三删”删去方程式两边相同的离子。（4）“四查”检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。七、盐溶液的酸碱性1、中性溶液c(H＋)=c(OH－)酸性溶液c(H＋)>

6、c(OH－)碱性溶液c(H＋)c(OH－)，导致溶液显酸性。（2）醋酸钠溶液呈碱性，因为醋酸根会发生水解CH3COO－+H2OC

7、H3COOH+OH－使得溶液中的c(H＋)

8、的水溶液能导电，但其本身是非电解质的是（）①NH3②H2S③Cl2④SO2⑤Na2O⑥NO2⑦H2SO4⑧NaOHA．①②⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．②⑤⑥⑦3、下列说法正确的是（）A．在水溶液中强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，故CaCO3是弱电解质C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质一定能导电D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4、下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．达到电离平衡时,溶液中各种离子浓度,分子浓度