电解质溶液复习.ppt

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1、电解质溶液复习练习：氨气的水溶液是否能导电？氨气是否是电解质？（类似问题还有二氧化硫，二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电？其本身是否是电解质？）一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒完全电离、不可逆，不存在电离平衡部分电离，可逆存在电离平衡强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水（水合）离子、无溶质分子（水合）离子、溶质分子在熔融状态或水溶液中不能直接电离多数有机物非金属的氧化物溶质分子或反应产物离子可溶性强电解质——用离子符号表示讨论:常见的难溶性

2、的盐有哪些?强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）可溶性盐返回判断下列离子方程式书写是否正确A氯气通入溴化钠溶液Ｃl２+Ｂr-→Ｃl-+Ｂr２B碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+→Ba2++CO2+H2OC硫酸与氨水混合：H++OH-→H2OD碳酸氢钠溶液中加盐酸:HCO3-+H+→CO2+H2O×××化合物离子化合物共价化合物固体中有离子，但不能自由移动，不导电非电解质熔融、溶液状态不形成离子，不导电使离子能自由移动有导电性熔融(或溶解)本无离子，固、液态都不导电溶解形成自

3、由移动离子有导电性强电解质部分形成自由移动离子溶解有导电性弱电解质电解质全部电离部分电离（1）一种物质不是电解质就是非电解质。（2）电解质一定能导电，非电解质不导电。（3）能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。（4）电解质溶液导电与金属导电实质相同。（5）某物质溶于水后所得溶液能导电，则该物质一定是电解质。（6）电解质溶液导电能力的强弱主要决定于溶液自由移动离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数，另外也与溶液的温度有关。1、判断题：（7）电解质溶液在通电时发生电离，产生自由移动的离子。（8）NH3、SO3、BaSO4、C2H5

4、OH等均是电解质。（9）强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强（10）强电解质的水溶液中不存在溶质分子（11）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（12）纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电判断题2.如何判断醋酸是弱酸？1.如何区分离子化合物与共价化合物?分析：角度一：弱电解质电离角度二：对应盐类水解角度三：复分解反应中“强制弱”答案：熔融状态是否导电法六：0.1mol/LNaAc溶液的pH>7法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH>2法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸法四：

5、向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸法五：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率快的是醋酸法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸法七：NaAc+HCl→HAc如何判断醋酸是弱酸？下列溶液中导电性最强的是（）A、1L0.1moL/L醋酸B、0.1L0.1moL/LH2SO4溶液C、0.5L0.1moL/L盐酸D、2L0.1moL/L

6、H2SO3溶液练一练影响溶液导电性的因素:1.溶液中离子浓度的大小2.离子携带的电荷数B1．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3→Fe3++3C1—2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓

7、度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：ABAD5、下列化合物属于只能在水溶液中导电的电解质是（）A.氯化氢B.乙醇C.氯化钠D.氨气6、下列属于电解质的是（）A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体E.熔融的氢氧化钠ABDE〖问题讨论〗现有三种较稀的酸溶液(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸,分别加入足量锌，试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值3、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的

8、比较C(H+)PH中和碱的能力与活泼金属产生氢气的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的PH值一元强酸一元弱酸