化学第四单元知识要点

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化学第四单元知识要点1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。（质子和中子构成原子核，原子核和电子构成原子。）（特例：有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。）2.原子中：核电荷数==质子数==核外电子数。3.整个原子不显电性的原因：原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值。5.元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。6．地壳中含量前四位元素：O、Si、Al、Fe生物细胞中前四位元素：O、C、H、N7.化学符号意义：①表示一种元素；例：H如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素例：如：2H只能表示两个氢原子②表示这种元素的一个原子。③表示某物质8．元素周期表的结构：每种元素占据一格。均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。周期表中共有7个横行，也就是7个周期；共有18个竖行，16个族。同一周期，电子层数相同，同一族，最外层电子数相同。在周期表中：原子序数==核电荷数；周期数==电子层数9．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。①为寻找新元素提供了理论依据；②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。表示电子层及各层的电子数。表示原子核及核内质子数为13。10．原子结构示意图：1）结构含义：例：中2）能从原子结构示意图判断：①属于哪类元素。②与其它原子结合易得还是易失去电子③与其它原子结合显多少价，易形成什么离子。如：该元素的最外层电子数少于4，易失去3个电子而显+3价，形成阳离子，属于金属元素。元素的最外层电子数不少于4，易得到2个电子而显-2价，形成阴离子，属于非金属元素。最外层电子数为8（氦为2），是稳定结构。属于稀有气体元素。 11．元素的种类：由核电荷数（质子数）决定的。元素的化学性质：由最外层电子数决定的。12．构成物质的基本粒子：分子：如：O2、C60、H2O、CuO、KMnO4、CaCO3、CO2原子：如：Fe、Cu、Al、Mg、Hg、C、S、P、He、Ne、Ar离子：如：Na+、Mg2+、Al3+、O2-、Cl-（离子团：SO42-、CO32-、OH-、NO3-、NH4+）离子：带电荷的原子阳离子：带单位正电荷的离子。如：Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带单位负电荷的离子。如：O2-、Cl-13．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。14．化学式表示的意义：例：H2O可表示：   ①表示一种物质①水这种物质   ②表示该物质的元素组成②水是由氢、氧两种元素组成。   ③表示物质的一个分子③一个水分子   ④表示物质的分子构成④每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成15．元素化合价：化合物中各元素化合价的代数和为零。16．根据化学式可进行的计算（注意格式规范要求）： a.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和b.组成元素的质量比计算：   各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量之和的比c.化合物中元素的质量分数计算：d.一定质量的物质中某元素的质量：某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数e．知某元素的质量求物质质量：物质的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数17．化学符号的意义：如：①nR类型：2Cl：2个氯原子Fe2+：带2个单位正电荷的亚铁离子n表示：多少个什么粒子3O2：3个氧气分子nH2O：n个水分子4Na+：4个钠离子mSO42-：m个硫酸根离子-2-2—2—2 ②S：表示硫元素的化合价为-2价CO3：碳酸根的化合价为-2价