2019高考化学一轮强化练习 第8章 水溶液中的离子平衡（含解析）新人教版

《2019高考化学一轮强化练习 第8章 水溶液中的离子平衡（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题**1、室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案　B2、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋

2、OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤　B．③⑥　　C．③　　　D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电

3、离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。答案：C3、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的电离是吸热过程解析：由于K(25℃)

4、，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25℃)

5、、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述正确的是(　　)A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)

6、中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋

7、OH－，电离产生的OH－使溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H＋使溶液中c(H＋)增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增大，c(OH－)减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。答案：B**7、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和

8、CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CHCOO-）＞c（Na+）。对该混合液的判断正确的是（）A.c（H+）＞c（OH-）B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/LC.c（CH3COOH）＞C（CH3COO-）D.C（CH3COO