《化学反应的速率和限度》教案5

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1、《化学反应速率和限度》教案第一课时【学习目标】1、使学生了解化学反应速率的概念。2、知道浓度、温度和催化剂等外部条件对化学反应速率的影响。【学习重、难点】化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。【学法指导】请认真阅读P47〜P49,完成导学案【导入新知】1、原电池是转化为的装置，其反应的本质是2、原电池电子流向电流流向反应类型阴阳离子移动方向负极正极【自主学习】一、化学反应速率1.含义及表示(1)含义：化学反应速率是用来表示化学反应过程的物理量。(2)表示：通常用或(均取正值)来表示。即v=_O(3)单位：通常为或o(此时浓度以为单位，时间

2、以或为单位)。2.特点(1)化学反应速率是平均速率，无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，化学反应速率均取O(2)对于同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的o例如：对反应：aA+bB=cC+dD,v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=(3)同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，但意义相同。二、影响化学反应速率的因素1.内因是影响化学反应速率的决定因素。2.外因⑴温度其他条件不变吋，升高温度，可以反应速率；降低温度，可以反应速率。⑵催化剂当其他条件不变时，使用催化剂通常能极大地加

3、快反应速率，即催化剂能够化学反应速率⑶浓度当英他条件不变吋，增大反应物(气体或溶液)的浓度，可以反应速率。⑷压强对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成O因此，增大体系压强，气体体积，浓度,反应速率,减小体系压强，气体体积，浓度,反应速率0(5)其他因素对反应速率的影响①固体表面积大小也是影响化学反应速率的因素。一般来说，颗粒越,与其他物质的接触面积越大，反应速率越:②反应物的状态也能影响化学反应速率，一般來说，配成溶液或使反应物成为气体，都能增大反应物之问的接触机会，有利于加快反应速率。【课堂小结】【达标检测】1

4、.一定条件下，反应N2+3H2=2NH3,在2L密闭容器屮进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol,则反应速率为()A.v(H2)=0.03mol/(Lmin)B.v(N2)=0.02moI/(Lmin)C.v(NH3)=0.1mol/(Lmin)D.v(NH3)=0.01mol/(Lmin)1.己知某反应的各物质浓度数据如下(浓度的单位为mol/L)：aA(g)+bB(g)=2C(g)o起始浓度：3.01.002s末浓度：1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数Z比是()A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：

5、12.在2L容器中发生反应N2+3H2=2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol・L・l$1,则这段时间为()A.6sB.4sC.3sD.2s3.将lOmolA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)+B(气)=2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率0.06mol(Ls)-l.则在0.2s时，真空箱屮C的物质的量是()A.0.12molB.0.08molC.0.04molD.0.8mol催化剂、4.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)、高温高压2NH3(g),

6、在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.x)(H2)=0.3mol/(Lmin)B.i)(N2)=0.2mol/(Lmin)C.x)(NH3)=0.25mol/(Lmin)D.v(H2)=0.4mol/(Lmin)5.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O2=2SO3B.CO+H2O(气)=CO2+H2C.CO2+H2O=H2CO3D.OH—+H+=H2O6.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)^2C(g)+2D(g),反应进行到10s末，达到平衡，测得A的

7、物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；(2)反应前A的物质的量浓度是：:(3)10s末，生成物D的浓度为；(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度③使用催化剂④恒容下冲入Ne(不参与体系反应)第二课时【学习目标】1、理解化学平衡的概念；2.掌握化学反应限度的外部特征；【学习重、难点】化学平衡的概念及特征。【学法指导】请认真阅读P50〜P52,完成导学案【导

8、入新知】1、化学反应速率的表示方法是：单位时间内反应物浓度的量或生成物浓度的量，用公式表示为：O2.决定化学反应速率的主要因素是;影响化