《化学反应的速率和限度》教案6

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1、《化学反应的速率与限度》教案(第一课时)【要达成的目标】1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.能进行有关反应速率的计算。[“教”与“学”过程】一、化学反应速率1.&义:O2.表示方法：o3.计算公式：o4.单位：【应用】1.一定条件下密闭容器中的反应：2H2(g)+02(g)==2H20(g),.已知起始时c(H2)=0.4mol/L,2min后测得c(H2)=0.2mol/L,计算v(H2O)、v(H2)、v(02)2.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2=2NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molM2,2m

2、in后生成了0.12molNH3,求V(H2)、V(N2)、V(NH3)3.合成氨的反应N2+3H22NII3在三种不同的条件下进行，己知三种条件下的反应速率分别为：甲：v(N2)=0.lmol/L.S；乙：v(H2)=10mol/L.min;丙：v(NH3)=60mol/L.h,上述哪种条件下合成氨的反应速率最快？为什么？总结：如何比较反应速率的快慢？【讨论】钠与水的反应中，随着反应的进行，钠的浓度变化了吗？酒精的燃烧过程中，酒精的浓度减少了吗？通过上述两题的计算你能得出关于化学反应速率的什么结论？本堂课使用的电教手段【结论】：

3、应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有而没有;(2)—般计算出來的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是—变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；(1)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学意义是一样的，各物质的速率之比【课堂练习】1.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2==2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应速率为0.12mol/(L・s),则

4、10s后容器中N2的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molI).3.6mol2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨N2+3H2二二2NII3的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是()A.v(H2)=0.45mol/(L•min)B.v(N2)=0.1mol/(L•min)C.v(N2)=0.2mol/(L•min)D.v(NII3)=0.3mol/(L•min)3.合成氨的反应为:3H2+N22XH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)>v(N2)、v(NH3)(单位为mol-L-1-s

5、-l),则下列关系正确的是：()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(H2)=3v(N2)C.v(N2)=2v(NH3)D.v(NH3)=3/2v(112)4•反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH3的质量增加了1.7g,求v(NH3)、v(N2)、v(H2)o【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)(第二课时)【要达成的目标】1.了解影响化学反应速率的因素。2.初步了解控制化学反应速率的方法。[“教”与“学”过程】【讨论】1.化学反应速率的表示方法，如何比较反应

6、速率？2.实验中应该如何观察反应速率的快慢？3.影响反应速率的因素有哪些？设计实验时应注意哪些问题？【新课学习】一、影响化学反应速率的因素1.实验2-5、2-6,把实验现象填入课木P48表中。对比这两个实验控制了哪些变量？2.归纳总结:彩响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强其他3.完成P49思考与交流：1.还有哪些因素能影响化学反应的速率？2.阅读P49科学视野，了解催化剂的特点。【课堂练习】1.在反应：C+C022C0中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入

7、C02④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④2.下列措施对增大反应速率明显有效的是：（）。A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2S04与BaC12两溶液反应时，增大压强D.A1在氧气中燃烧生成A1203,将A1片改成A1粉3.100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A.碳酸钠B.水C.硫酸钾溶液D.烧碱溶液4.下列各组反应都产牛氢气，其中反应速率最快的是：（）A.5g铁片

8、和lmol/L盐酸的反应B.5g铁粉和lmol/L盐酸的反应C.5g铁片和lmol/L醋酸的反应D.5g铁粉和lmol/L醋酸的反应1.对于反应N2+02=270在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率：（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变