《化学反应的速率和限度》教案

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1、第三节化学反应的速率和限度第2课时［教学目标］1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。2、通过对〃提高煤的燃烧效率〃的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。［重点难点］化学反应限度的涵义和影响因素。反应条件对化学反应限度的影响。［教学过程］［创设问题情境］通过前而的学习，我们知道化学反应中，反应物Z间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，曾有一件与反应转化有关的事引起了化学家们

2、极大的兴趣。下面，请大家阅读课本50页得科学史话一一炼铁高炉尾气之谜，并思考为什么好多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全进行？［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］因为这些反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物一一生成物）和逆向反应（生成物一一反应物）都在同时进行，即这些反应都是可逆反应。［思考讨论］什么是可逆反应？［板书］1.可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。［交流讨论］请大家冋忆你们以前学过的反应哪些是可逆反应呢？［思考讨论］下面请大家讨论课本51页的思考与交流，判断下列反应是否为可逆反应？

3、［教师分析］不是，因为他们都不是在同一条件下同时进行的。［投影］可逆反应的条件：同一条件下（温度，压强）；正逆反应同时进行。［质疑］下面我们来具体分析这个可逆反应：［板书］N2+3H2丁a2NH3刚开始的时候，往容器中加入一定量的氮气和氢气，而此时氨气的量为零，随着反应的不断进行，氮气和氢气不断的转化为氨气，而此时氨气也会发生逆反应，不断地生成氮气和氢气，这样一直循环反应，那么这个反应什么时候终止，还是会一直反应下去？［叫学生回答］［教师分析］随着反应的不断进行，反应物的浓度不断的减小，而生成物的浓度不断地增加，致使反应物转化成生成物的速率不

4、断的减小，而生成物转化为反应物的速率不断的增加，最终会在某一时刻，使反应物转化成生成物的速率和生成物转化成反应物的速率达到相等，我们就将此时反应物和生成物所形成的状态称为化学平衡状态。［板书、投影］2.化学平衡状态：在一定的条件下，正反应速率和逆反应速率达到相等的状态。(图)［提问］下面大家思考，当达到化学平衡状态时，反应是否处于静止状态？［投影］化学反应达到平衡状态吋，反应并没有静止，而是处于动态平衡。［举例］往一个底部有个小孔的容器中放水，刚开始时加大进水的速度，使容器内有一定量的水，然后慢慢调节进水速度，使进水速度和流出水的速度相等,这

5、样，容器内水的总量保持不变，但水还是处于流动状态，并没有静止。［质疑］那么，在平常的学习当中，我们如何判断一个化学反应处于平衡状态，化学反应处于平衡状态吋都有哪些特征？(从速率、物质的浓度两方面来分析)［学生讨论］小组讨论并发言［教师分析］通过刚才的学习我们已经断定化学反应达到平衡状态吋正反应速率和逆反应速率都相等而且不为零，即正逆反应速率相等是化学平衡状态的一大特征，但是平衡状态下各组分的浓度是否也保持不变？原因很简单：上一节课我们学习反应速率吋讲过，某物质的反应速率等于该物质浓度的变化量除以吋间的变化量，现在，当反应速率保持恒定吋，在相同

6、的时间内各组分的浓度也一定保持恒定，下面我们通过一道例题来看化学平衡的特征：在体积为2L的密闭容器中加入2mol的N2和Imol的出发生如下反应：N2(g)+3H2(g)v■2NH3(g)反应2分钟后，测得NH3的物质的量为0.2mol，则下列叙述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是：A：相同时间内消耗nmolN2的同时消耗3nmol的出B：相同时间内消耗nmolN2的同时产生2nmol的NH3C:相同时间内消耗nmolN2的同时消耗2nmol的NH3D:相同时间内消耗3nmolH2的同时消耗2nmol的NH3如果此时反应达到平衡，求2的转化

7、率［板书讲解］N2(g)+3n2(g)v->2NH3(g)反应开始时：2mollmol0平衡时正消耗：nmol3nmol生成■>2nmol平衡时逆反应：nmol3nmol-生成2nmol(逆反应消耗)此时，用NH3浓度变化表示的正反应速率V(NH3)正=2nmol/2L/2min=0.5mol/(Lmin)，又因为V正二V逆，所以用NH3浓度变化表示的逆反应速率V(NH3)逆=2nmol/2L/2min=0.5mol/(L.min),也就是说，在达到化学平衡后，正反应在产生2nmolNH3的同时，逆反应也必须消耗掉同样物质的量得NH3,以保持

8、其浓度不变。因此，选项C,消耗nmolN2一定产生2nmol的NH3,而同时逆反应消耗掉了2nmol的NH3,NH3的浓度保持不变，说明达到了化学平衡。同理，选项D