基础课3铁及其重要化合物

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1、基础课3铁及其重要化合物明确考纲理清主干/FeO——7Fe2*►FefOH^1.了解铁及其重耍化合物的制备方法。(DFe〜FeA〈2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。、FeA、Fe“►Fe(OH)3②f「+、fJ+的检验■垦础落实•技能程H(对应学生用书P55)考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物知识梳理1.铁(1)结构〔失去2勺牯•宓)失去3杖\2813•丿(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具冇良好的导热.导电、延展性，能被磁铁吸引。(3)化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应吋可生成+2价、+3价两种价态的化合

2、物。4-2-WFe或Fe按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式:①与非金属单质的反应i与02的反应常温：铁被腐蚀生成铁诱，其主要成分为理2Q3。点燃:3Fe+2O2^^Fe3O4oii与Cb的反应：2Fe+3Cl?：^^2FeC13。iii与S的反应：Fe+S=^=FeSo①与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fc+4H?O(g)^^Fc3O§+4H2。②与酸的反应i与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2toii与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸锂化，与稀硝酸或在加热条件下与浓

3、硫酸、浓硝酸反应，但无出产生，例：Fe+4H++NO^=Fe3++NOt+2H20o③与某些盐溶液的反应i与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe+CF=F0+Cu。ii与FeCh溶液反应的离子方程式：Fe+2F「+=3Ff(1)用途：产量最大，用途最广泛，是最重要的金属。铁有+2、+3价两种价态，单质铁与(填下列编号，下同)反应时只生成+3价铁；与反应时只生成+2价铁；与反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。所选试剂：①Cb②Ch③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸®CuSO4溶液⑨FeCb溶液提示：①⑥④⑤⑦⑧②

4、③1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体价态+2价+3价+2价，+3价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定稳定稳定与H+反应的FeO+2H*=Fe2+4-Feo034-6H+Fe3O4+8H+=Fe2+离子方程式H?0=2Fe3++3H?O+2Fe3++4H2O与co反应FeQ、,+)C0卫％Fe+vCO?3.铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水与非氧化Fe(OHb+2H+=Fe2++2H°0

5、Fe(OH)3+3H*=Fe3++性酸(如HC1溶液)3H.O反应与氧化性酸［如HNC>3(稀)］反应3Fe(OH)7+NO?+10H+=3Fe3++NOt+8H?O受热分解——2Fe(OH)3^^F&O3+3HoO制法可溶性业铁盐与碱溶液反应Fe2++2OH"——Fe(OH).1可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3++2OH~—Fe(OH)31二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH).+6+2H?O一4Fe(OHh@SE

6、I成功制备Fe(OH)2的关键是：①;②。答案:①溶液中不含FJ+和6等氧化性物质②制备过程中保证Fe(OH)2不与空气接解题探究题组一铁及其化合物的性质1・下列有关铁及其化合物的说法屮正确的是()A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁答案:D2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在

7、空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O4答案：B3.(2018-重庆一中检测)如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A.Fe+4H++NO?=Fe3++NOt+2H2OB.Fe3O4+8H+—I7e2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH)3+3H'==Fe3++3H2OD.3Fe(OH)2+10HH+NO；=3Fe3++N

8、Ot+8H2O化亚铁化饮卩UV｛化饮粉三铁I;足鈕稀II解析：选BF®04与様硝酸反应时，FM+会被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NOt+14H2O,其余选项均正确。题组二运用守恒思想判断氧化物的组成2.(2018-樟树市统考)铁的常见化合价