基本概念梳理

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1、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化II区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化」3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质◊（如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等）4、化学性质：物质在化学变化屮表现出来的性质（如：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称原子：分子：10、

2、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物7、8、9、是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再夕区别：在化学变化中,是否可以再分区别：看化学式是不是只冇一种元索符号如：02是单质，C02是化合物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其屮有一种元素是氧元素13、化学式：用元索符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值卄严sw斗厂该原子一个原子的实际质量（千克）某

3、原子的相对原子质量二一个碳原子实际质量的1门2（千克）（单位为“1”,省略不写）相对原子质量~质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团三者的关系：缓慢氧化会引起19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基木反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它

4、物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质地?22出。2===2H2O+O2t此反应MnCh是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂

5、，英它为容质。）23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金屈离子和酸根离子的化合物27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应一.原子、分子、离子.元素和物质（纯净物和混合物）间的关系号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）核外电子排布:1-20©②2M(

6、H)M(He)锂(Li)披(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)钠(Na)镁(Mg)硫(S)氯(C1)排布规律：①每层最多排2『个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层金属元素原子的最外层电子数＜4,易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数M4,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（lie有2个），结构稳定，性质稳定。注：元素的化学性质取决于最外层电子数稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子二、物质的结构

7、:单质化合物宏观组成—►卓示方法f兀素符号（+）「结构『泉子核｛中子（0）II核外电子（一）—►原子＜表示方法f元素符号、相对质量一相对原子质量「由原子构成微观构成—A分子｛表示方法—►化学式I相对质量一相对分子质量物质'「带电的原子或原子团_离子」表示方法―►离子符号“I相对质量一各原子的相对原子质量和'分类氧酸碱盐三、微观结构:1.微粒（分子、原子）共性：⑴分子质量体积都很小如:一滴水中含1.67X1023个水分子⑵分子在不断运动女口：闻到花香、糖溶于水酒精挥发⑶分子之间有间隔如：气体容易被压缩、1体积

8、水+1体积酒精〈2体积⑷相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO2和CO性质不同是因为它们由不同分子构成2•原子中：核电荷数二二质子数二二核外电子数二二原子序数相对原子质量二二质子数+中子数3.质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。4.分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。5.判断原子结构示意图：核内（圆圈内）质子数二二核外电子总数。如图1：C1原子图2：