01化学反应的焓变导学案

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1、专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应10-11年新疆高一1化学反应的焓变导学案4专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应10-11年新疆高一【学习目标】1、了解反应热和焓变的涵义；2、理解化学反应中的能量变化的原因；3、了解常见的放热、吸热反应；4、回顾巩固热化学方程式的书写【教学重难点】化学反应中的能量变化的原因，热化学方程式的书写。Ⅰ导1、阅读教材P2；思考反应热和焓变在定义上的不同，及两者的关系2、回忆常见的放热反应、吸热反应，及反应放热、吸热的原因。并思考下题：（若不能回忆出，请查参考资料或必修2的听课笔记）()

2、练习1：以下反应属于吸热反应的是A．生石灰加水制熟石灰B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．化石燃料的燃烧（）练习2：下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发生C.反应是放热还是吸热，要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应中一定有能量变化，除了热量外,还可以是光能、电能等E.反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生3、回忆或阅读教材P4例1，掌握热化学方程式书写的步骤与思路。练习3：0.5molC(s)与适量水蒸气反应，生成CO气体和氢气需吸收65

3、.6KJ的热量思考：书写热化学方程式，为何需要注明物质的状态？你的困惑：4专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应10-11年新疆高一Ⅱ学一、反应热和焓变1、反应热：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同__________，所_________或__________的热量称为化学反应的反应热。2、焓变：在_______和________的条件下，化学反应过程中__________或__________的热量称为反应的焓变。用△H表示，单位常采用kJ/mol。放热：△H0吸热：△H0说明：不特别注明，化学反应的反应热是该反应的焓变

4、。二、化学反应中有能量变化的原因1、原因：（1）宏观原因：放热反应：反应物所具有的能量______生成物所具有的能量△H＜0吸热反应：反应物所具有的能量______生成物所具有的能量△H＞0尝试画图：计算公式：△H=的能量—的能量（生成物、反应物）（2）微观原因——本质原因放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量生成物中化学键形成时放出的能量。（填”>或<”）吸热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量生成物中化学键形成时放出的能量。（填”>或<”）计算公式：△H=的键能总和—的键能总和。例1：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N

5、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为_______，1molH2生成NH3的反应热为_____。2．化学反应过程中能量守恒，变化是化学反应中能量变化的主要形式。3．常见的放热反应：常见的吸热反应：三、热化学方程式书写4专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应10-11年新疆高一注意点：⑴要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。反应中不用“↑”、“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。⑵∆H只能写在方程式的右边，标明单位（一般为kJ·mol-1

6、）。若反应为放热反应，∆H为“—”；若反应为吸热反应，∆H为“+”。⑶热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。⑷∆H必须与化学方程式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则∆H也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。（5）热化学方程式一般不写条件。说明：同一物质状态变化时的热量变化：【课堂练习】1、教材P4-5的问题解决2、教材P12的1、2题（）3、已知在一定条件下；C(金刚石，s)=C(石墨，s)；ΔH=－1.4kJ/mol据此判断，下列说法正确的是A．

7、1mol碳原子构成金刚石的键能总和大于1mol碳原子构成石墨的键能总和B．1mol碳原子构成金刚石的键能总和小于1mol碳原子构成石墨的键能总和C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高能量反应物生成物反应过程△H＝-41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量（）4、CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．1molCO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C．1m

8、olCO(g)和1molH2O(g)的键能总和大于1molCO2(g)1molH2(g)的键能总和D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成