物质的结构与性质专题训练教学案

《物质的结构与性质专题训练教学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

物质结构与性质专题训练例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n2例3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s2例5.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p例6．按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族17①②③④⑤1s22s22p6⑥⑦⑧⑨⑩3d54s1⑾ⅥB例7.砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是.例8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX例10.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素例11.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6例12.第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图.6 请回答以下问题：(1).认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像.(2).从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；(3).上图中5号元素在周期表中的位置是____________________；(4).上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________.『综合模拟训练』1．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1) 组成A分子的原子的核外电子排布式是；(2) B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；(3) 向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。2Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体A12C16形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是(3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于晶体。(4)Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：在C和0之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是(5)SiCl4(l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20(l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理1.【2009年大连市高三年级双基考试】[化学──选修物质结构与性质]（15分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是。6 （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其E分子中共形成个σ键，个π键。（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是，理由是3．（【2009届南海区高三化学统测试题（二）】10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnop试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式。（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。（4）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。4．【2009年沈阳市高三年级教学质量监测（二）化学】物质结构与性质（15分）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>GaC．电负性As>GaD．砷和镓都属于p区元素E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________________________________________________；（3）AsH3空间形状为________________；（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为____________；6 （4）Ga的核外电子排布式为___________________________________；（5）AsH3沸点比NH3低，其原因是__________________________；1．有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。（2）铜原子的电子占有种能量不同的原子轨道。（3）配合物分子内（如右图）的作用力有（填编号）。A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子为SP2杂化的有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为。2．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是（填字母），其中化合价为+3价的是（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是:Ni:Al3．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：AlMg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：。（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：（选填序号：a．氯化钠b．氯化铯c．石英d．金刚石）。（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。6 ①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：。4．已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个键，__________π键。（2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。5．下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为和。写出基态Fe原子的核外价电子排布式。⑵血红素中两种N原子杂化方式分别为，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为，与其具有相同堆积方式的金属还有（填元素符号）。δ－Feγ－Feα－Fe6．氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为；（2）N≡N的键能为946kJ·mol-1，N－N单键的键能为159kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”）（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。（5）N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Mg反应时，N被还原到最低价，该反应的化学方程式是。7．已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.6 请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为（写出2种即）（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为，它属于（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是。（4）F的基态原子核外电子排布式是。（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能（填“大”或“小”）。1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________________________________，该元素的符号是____________。(2)Y元素原子的价电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________________。(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由。3．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是________________________。(2)铜的熔点比钙的高，其原因是____________________；如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数之比为　　　　　。(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有　　　　(填序号)。A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_____________________________。4．碳族元素C、Si、Ge、Sn、Pb：(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠__________结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_____________________________________________________________。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角__________120°(填“>”、“<”或“＝”)。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，该化合物的化学式为__________，每个Ba2＋与________个O2－配位。5．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：(1)E的基态原子的外围电子排布式为______________________________________。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有________个σ键，________个π键。(3)下列叙述正确的是________(填序号)。a．M易溶于水，是因为M与水分子之间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为________。(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________。6