t第二章共价键导学案

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键导学案（第一课时）课程标准解读内容解读能力解读1、知道共价键的主要类型σ键和π键。1、对δ键和π键特征的理解与判断；2、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。2、能对简单共价化合物形成的化学键进行正确判断。3、记住价键理论的基本内容。相关知识回顾1、分子中相邻原子之间是靠结合在一起。化学键分为和，化学键是指；共价键是指；离子键是指。2、离子化合物与共价化合物的区别比较项目离子化合物共价化合物化学键概念达稳定结构的途径构成微粒构成元素表示方法电子式：(以NaCl为例)NaCl的形成过程：。以HCl为例：结构式：

2、电子式：HCl的形成过程：。自主学习与小组交流（通过阅读课本与小组交流讨论，完成下列问题）一、共价键画出H和Cl原子的电子排布图、，它们在形成HCl分子时是通过的方式结合而成。【活动探究】从电子云和轨道理论分析，两个H在形成H2时，电子云如何重叠？在HCl、Cl2中电子云如何重叠？1、δ键的形成、种类和重叠方式（H2、Cl2、HCl）图像分析：①H2分子里的“s—s型σ键”理解思考：从电子云角度对氢原子形成氢分子加以描述。②HCl分子的“s—p型σ键”的形成③Cl一Cl的“p—p型σ键”的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成共

3、价键的电子云图像理论分析：σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低原理，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。①H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—s型σ键”；②HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—p型σ键”；③Cl2分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—p型σ键”。2、π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。π键是

4、电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：一、共价键1．共价键的形成及其本质定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。【讨论交流】列表比较σ键和π键键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对

5、称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂成键判断与规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键【科学探究1】已知氮分子的共价键是三键(N≡N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键)【科学探究2】钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.5

6、3.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。【归纳】一、共价键的形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键。二、价键理论的要点1、电子配对原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。2、最大重叠原理两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。σ键（头碰头式）是最稳定的。如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键。三、共价键

7、的分类共价键分为σ键（头碰头式）和π键（肩并肩式）。【科学探究3】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?问题与探讨（自主学习与小组合作交流后仍存在的需课堂解决的问题）课堂反馈练习1、下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原于之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2

8、C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫（SF6）C.二氟化氙（XeF2）D．三氟化硼（BF3）4、对δ键的