高一必修二共价键导学案.doc

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1、化学键（第二课时）——共价键导学案【基础知识】一、共价键1.定义：原子间通过___________________所形成的相互作用叫做共价键。2、成键的粒子：3、成键的元素：4、存在范围：5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键（在同种元素的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种元素的原子间形成的共价键,如：H—Cl）6.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围→标最外层电子数。结构式：元素符号

2、→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）H物质H2N2CO2H2OCH4CCl4HHCO电子式HHNNOCOHHHHHHHHHClH结构式H—H、NN、OCO、H—O—H、H—C—HClCClCl7、4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成ClClClCl（1）Cl2的形成：+ClHCl（2）HCl的形成+H二、共价化合物1、以的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。2.共价键的存在：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有气体除外

3、：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。共价化合物：只含共价键的化合物※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物

4、等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH（相关练习）1.写出下列电子式：Cl2____________________HBr_____________________NH3_____________________2.用电子式表示下列化合物的形成过程：I2_______________________________H2O___________________________H2S______________________________NH3_____________

5、______________CO2____________________________O2______________________________Na2S__________________________CaCl2______________________________（讨论、总结书写离子化合物和共价化合物的电子式以及形成过程的主要区别）共价键【自我测试】1．下列化合物的电子式书写正确的是()2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键3．已知

6、乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A．C02B．PCl3C．CCl4D．N025．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物X

7、YB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ37.(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为：()8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）ACO2BNH3CH2ODH2S9.下列说法中正确的是------------------------------------------（多选）-()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可

8、能含有共价键10.下列物质中含有共价键的离子化合物是