乙醛 醛类（教学设计）

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1、乙醛醛类 教学目标：1、使学生了解乙醛的物理性质和用途；2、掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的加氧氧化反应；3、使学生了解醛类及甲醛的性质和用途。教学重点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学难点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学方法：比较发现法、实验法、讲述法教学用具：实验用具课时分配：2课时教学过程：新课的准备：从学生回忆乙醇的催化氧化制得乙醛入手，引出乙醛的结构，写出乙醛的结构式、结构简式及分子式。新课的进行：写出乙醛的结构式，指出乙醛的官能团，从而说明醛的概念。说明乙醛主要用于乙酸、丁醇、乙酸乙酯的合成。一、乙醛的物理性质无色具有刺激性气味的气体

2、，密度比水小，沸点为20.8℃，“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂。结构：说明醛基的正确写法。进一步说明碳氧双键可以发生催化加氢反应，碳氢键之间可以发生加氧氧化反应。二、乙醛的化学性质：1、乙醛的加成反应乙醛蒸气可与氢气在催化剂存在下发生加成反应：强调：可以引入羟基，但不用于制取乙醇。引出：有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，叫做还原反应。2、乙醛的氧化反应强调：在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。说明：乙醛等醛类化合物极易被含氧氧化剂所氧化，在碳氧双键之间引出氧原子。⑴使溴水

3、与高锰酸钾酸性溶液褪色；⑵与氧气发生催化氧化反应强调：工业上利用此反应制乙酸。⑶被弱氧化剂氧化【实验6-7】乙醛与银氨溶液（多伦试剂）反应，被氢氧化二氨合银氧化。强调：①银氨溶液的配制方法；②银镜反应；③水浴加热的目的；④成镜的基本要求；⑤检验醛基及制镜与制瓶胆。另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。ii．乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来，而甲醛的反应则可以置换出4molAg，因为第一步生成的甲酸

4、中仍然有醛基存在而进一步发生反应。iii．有的书认为，在制备奶氢溶液过程中，氨水由于变成氢氧化银氨而使溶液碱性增强。实际并不然，生成的OH-（ii反应）又与NH+4（I反应）重新结合生成NH3·H2O，单从碱性强弱考虑，反应由于消耗了一部分NH3·H2O，溶液碱性有所降低。⑷与氢氧化铜悬浊液（）反应【实验6-8】乙醛与氢氧化铜悬浊液（斐林试剂）反应Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓强调：①反应现象为有红色沉淀产生；②说明Cu2O与CuO的不同；③氧化剂不是氢氧化铜，而是氢氧化铜悬浊液；④可以用来检验醛基的存在。思考：氢氧化铜悬浊液与乙醛溶液混合加热，

5、出现了黑色沉淀，原因是什么？强调：氢氧化铜悬浊液是氢氧化铜悬浮于氢氧化钠溶液中所得的混合物。简介：三、乙醛的制备方法：四、醛类含有一个醛基，所连接的烃基为饱和链烃基，则为饱和一元脂肪醛，可表示为：R-CHO，通式为：CnH2nO。比较：等物质的量完全燃烧耗氧：CnH2nO与CnH2n－2等物质的量完全燃烧产物比相同：CnH2nO与CnH2n强调：饱和一元脂肪醛同系物之间物理性质递变，化学性质相似。简单介绍甲醛：最简单的醛，又叫蚁醛。物性：HCHO，无色气体，极溶于水，有强烈刺激性气味。35%~40%的水溶液叫做福尔马林。用途：有机合成、农药，水溶液具有

6、杀菌与防腐能力，浸制标本。还可用于氯霉素、香料及染料。新课的延伸：乙醛与乙醛加成制丁醇、甲醛与苯酚合成酚醛树脂。教学小结：1、醛的同系物的通式、物理性质递变及官能团的性质。2、醇、醛、酸之间的转化关系图。布置作业：P173一、二课堂练习，三、四书面作业。