第四章 多组分系统热力学2

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1、物化习题第四章多组分系统热力学一判断题1、在101.3Kpa下，往纯水中加入少量NaCl,与纯水比较，此稀溶液沸点升高。（）2、偏摩尔量集合公式Z=∑nBzB,m适用条件是恒温过程。（）恒温恒压过程3、Henry系数Kx，B只与溶剂溶质性质有关，而与温度无关。（）温度不同，亨利系数不同。温度升高，系数升高。4、沸点升高系数Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关，且与温度有关。（）Kb的量仅与溶剂的性质有关5.、若A分子和B分子之间的相互作用力，与A，B各自处于纯态时分子之间的相处作用力相同，混合后，则

2、有⊿Hmin=0.()6、标准就态是认为规定的某些特定状态。（）7、理想溶液中，各种微粒间的相互作用力可忽略不计。（）处于凝聚态的分子，其分子间的距离很小，分子间的相互作用力和分子的体积均不能忽略。8、一切纯物质的凝固点都随外压的增大而上升。（）9、稀溶液的非典一定比纯溶剂的沸点高。（）在同一外压条件下10、在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水的渗透压不相同。（）Ⅱ=CbRT,溶液的渗透压的大小只由溶液中的溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。11、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关

3、，而物质的量浓度与温度有关（）12、在相平衡中，若各相中均有组分B，则组分B在个相中的化学势一定相等。（）系统处于相平衡，由于系统任一组分B在其存在的每个相中的化学势相等。13、溶剂中融入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸汽压升高。（）14、二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任一组分的蒸汽压。（）处于中间态。15、只有广度性质才有偏摩尔量。()16、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）17、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）18、偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强

4、度性质。（）19、某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（）20、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）21、封闭系统中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功Ｗ′>△Ｇ和△Ｇ﹤0，则此过程一定能发生。（）22、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（）二选择题1、某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其体积为420cm3此溶液的组分A的偏摩尔体积VA=300cm3..mol-1,则组分B的偏摩尔体积（cm3.mol-1）为（）A．200B.300C

5、.240D.2802、理想液态混合物的混合性质是（）A．△mixV=0,△mixH=0,△mixS>0,△mixG<0B.△mixV<0,△mixH<0,△mixS<0,△mixG=0NaClC.△mixV>0,△mixH>0,△mixS=0,△mixG=0D.△mixV>0,△mixH>0,△mixS<0,△mixG>03、关于Henry定律p=kxx中，下列说法中不正确的是（）A．溶液中所溶解的气体分子必须同液面上的该气体分子状态相同时，才能应用Henry定律B．kx是一个试验常数，与溶剂、

6、溶液和外界条件有关。C．p是页面上的平衡压力D．由p=kxx可证明，定温下溶解于某一液体中的某气体的溶解体积与它的平衡分压无关4关于理想溶液，下列说法中不正确的是（）A.组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理结构性能十分接近B.理想溶液中各种微粒间的相互作用可忽略不计C.理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样D.恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热5.、在298K时，纯液体A的PA*=5×104Pa,纯液体B的PB*=6×104Pa。假设两液体能形成理想液

7、态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成XA=0.4，在气相中的摩尔分数YB则为（）A.0.64B.0.25C.0.50D.0.406、定温、定压下，A与B组成的均相系统，若A的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B的偏摩尔热力学能的变化将()A.增加B减少C不变D无法确定7、A与B形成非理想溶液，在TK时测得其总蒸汽压为29398Pa，在气相中B的摩尔分数yB=0.82，而该温度时纯A的蒸汽压为29571Pa，那么在溶液中A的活度为（）A0.813B0.815C0.179D0.9948、今

8、要配置某一尿素溶液，要求是：其在101.3kPa下与沸点为373.66K的某一水溶液能发生等渗效应。则应在100g水中加入尿素（M=60）的质量为（水kb=0.51K·kg·mol-1）（）A60gB6gC3gD30g9、稀溶液的四个依数性中，最灵敏的性质是（）A沸点升高B蒸汽压降低C凝固点降低D渗透压10、若某实际气体的逸度与压力的关系是f=p2/p理，p理为假定该气体在298K、221.5kPa、10dm3时的逸度（kPa）为()A198B247.5C0.894D200.511、人的正常体温