化学酸碱盐总作业导学案

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1、酸碱盐专题复习中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3．酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除A

2、l2O3、ZnO外）4．酸+碱→盐+水HCl+NaOH====NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变

3、红色。）2．可溶性碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O3． 碱+酸→盐+水2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1．可溶性盐+某些金属→另一种金属+

4、另一种盐，Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2．酸+某些盐→新酸+新盐（同上）3.可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱（同上）4．可溶性盐+可溶性盐→两种新盐NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂1．指示剂的使用使用指示剂只能说

5、明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。8/82．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上

6、，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体Cu

7、SO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物七、溶解性1．酸：全部溶于水；2．碱：Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀Mg(OH)2白色沉淀3．盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3白色沉淀（书上的口诀要牢记）八、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色Cu(OH)2蓝

8、色沉淀CuO黑色CuCl