《硫和二氧化硫R》PPT课件

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1、第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫硫，俗称硫磺。硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？一、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O（2）某些化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态的

2、硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺（2）硫的物理性质（3）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃S+FeFeS△△S+2CuCu2S乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻2、二氧化

3、硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：[实验4－7]书p90实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时

4、有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应②SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)SO2+H2O逆反应H2SO3正反应可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。（中强酸）SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)与某些有色物质直接结合生成不稳定

5、的无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使石蕊褪色漂白大多数有色物质，能使石蕊褪色将有色的色素氧化为稳定的无色物质实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaOCaSO3石灰法脱硫（3）氧化性：2H2S+SO23S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）、二氧化硫的还原性：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4工业制硫酸2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O＝H2SO4三氧

6、化硫（酸性氧化物）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O一、SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：品红溶液褪色催化剂课堂小结问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3漂白性：某些有机色素＋SO2△无色的物质经SO2漂白的物质长时间光照或受热

7、后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。毁容的雨滴：酸雨正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化硫的缘故。酸雨的pH＜5.6。酸雨前后经历了60年，德国的这座石雕像已经彻底被酸雨毁坏了酸雨造成的危害酸雨造成的危害2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫与水反应6漂白性10酸雨的形成13与氧气反应9用途14与硫化氢反应13与氯水反应13小结课堂练习2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比

8、混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？1.下列化学反应表示SO2作还原剂的