《物质的量》说课高111

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1、《物质的量》说课稿西林中学熊光华一、说教材[内容和地位]：《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。本节教材主要介绍物质的量及其单位，物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以至错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。[教学目标]：（一）、知识目标：1、了解物质的量这一基本物理量；2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性;3、理解并掌握摩尔的概念；（二）、能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2、培养学生运用化学知识进行

2、计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。[教学重点、难点]：根据教学大纲要求以及对今后教学内容的影响，本节课的教学重点、难点是1、教学重点：物质的量及其单位摩尔。2、教学难点：物质的量及其单位摩尔。二、说教法本节课采用：故事导入、启发、推理、对比、类比、归纳和应用等教学方法。在教学中力求“学生在教师的引导、启发下去获取知识、　应用知识和解决问题的能力。”对比法的运用：在讲物质的量与摩尔的关系时，拿国际七个基本物理量进行对比分析，可以使学生很快地掌握物质的量的概念，进一步明确摩尔的地位：是个单位。在讲到化学方程式的新内涵和读法时，老师可以不点破答案，让学生通过这一节课的学

3、习“水到渠成”地自己说出答案，去体会学习取得进步快乐。类比法的运用：当由阿伏加德罗常数引入摩尔的概念时，恰当地运用类比法，拿一盒粉笔—50支；一打羽毛球—12支；一件啤酒—12瓶；一包火柴—10合；一把筷子—8双等；与“5阿伏加德罗常数个微粒是1摩尔微粒”进行类比，可以很容易地让学生理解引入摩尔这一概念的方便之处。在讲到阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系时，拿学生已经非常熟悉圆周率π与3.14的关系进行类比，可以给学生留下深刻的印象。尝试练习法的运用：能否准确全面地理解概念的内涵与外延，及时地进行练习是非常重要的。所以，在讲完阿伏加德罗常数与摩尔的关系以及摩尔的使用方法之后，要马上进行

4、尝试性练习。培养学生运用基本概念解决问题的能力，帮助学生更快、更全面地理解概念。三、说学法在本节教学中，主要渗透以下的学习方法：1、学习基本概念的方法：来源（为什么引进这个概念）、分析（抓住定义中关键字词深入分析）、条件（找出基本概念使用条件）、解决（运用基本概念解决化学问题）、对比（挖掘该概念和类同概念间的区别和联系）。2、自学方法：指导学生在读书时，特别是对化学基本概念和定理，必须进行如下几方面的分析：问题如何提出的，解决问题采用了哪些规律和方法，如何得出结论，结论和规律的具体内容是什么，剖析结论的条件、范围、特征、实质，再由结论深入发现问题将结论或规律进行新的演绎。四、说教学过程　　　

5、　　　　　　　　　　　　创设情景导入新课１、通过介绍《曹冲称象》的故事和称米的生活实际来吸引学生的注意力，创造情景。２、通过反应方程式：C+O2===CO2引导学生讨论：反应实质是什么？（微粒间的反应）；实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？（约6.02×1023个碳原子）.10个碳原子的质量是多少?[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量——物质的量。新课讲解１、物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。在讲物质的量与摩尔的关系时，拿国际七个基本物理量进行对比分析，可

6、以很快使学生掌握物质的量的概念，进一步明确摩尔的地位：是个单位。[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：5物理量名称单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A物质的量摩尔mol热力学温度开尔文K发光强度坎德拉Cd[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是"个"，而是"摩尔"，两者有何关系？[举例并讨论]：当由阿伏加德罗常数引入摩尔的概念时，恰当地运用类比法，一盒粉笔—50支；一打羽毛球—12支；一件啤酒—12瓶；一包火柴—10合；一把筷子—8双等。与：“阿伏加德罗常数个微粒是1摩尔微粒”进行类比，可以很容易地让学生理解引入摩尔这一概念

7、的方便之处。在讲到阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系时，拿学生已经非常熟悉圆周率π与3.14的关系进行类比，可以给学生留下深刻的印象。　２、一摩尔微粒—NA个微粒：阿伏加德罗常数（NA）：12g12C（含六个质子和六个中的碳原子）所含碳原子个数。约等于6.02×1023mol-1。（在新课导入中，学生已通过计算得到此数据）摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol；每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。