物质的量说课教案.doc

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1、物质的量说课教案一、本课所贯彻的教学理念教师作为课堂的支架，主要是让学生在老师的帮助下进行自主学习的过程，用自己的体验，自己的思维，同学间的合作交流来学习的过程，使学生思维得到发展的过程。二、说教材1、教材分析本节内容是化学必修1第一章第二节的内容，物质的量的单位摩尔是这节内容第一课时，是学生进入高中学习的第一个物理量，对以后的学习有着举足轻重的地位，是进入高中化学学习的一个重要标志。为以后的化学计算奠定良好的基础，对以后的化学学习有着重要的作用。2、教学目标（1）知识与目标：使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的

2、量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（2）过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（3）情感态度价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。3、教学重点难点教学重点：物质的量及其单位。教学难点：对物质的量的理解及其单位。三、说教法在本节的教学中，教师在教学过程中用引导、启发的方法，并灵活应用各种教学手段，提出问题并及时展

3、开讨论并及时让学生总结，以学生为主体，创设和谐互动的学习氛围，组织学生自主、合作探究的活动，引导学生探索新的知识。四、说学法学生通过教师的讲解和引导，展开分析和讨论，可以像学习其他的物理量一样，可以和其他的物理量进行比对，在和谐融洽的氛围中自主学习，从分体现学生是课堂的主体。五、教学过程（一）创设情境通过学习过的C+O2=CO2化学方程式创设情境在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“物质的量”。物质的组成微粒有分子、原子和离

4、子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。让学生进入情境，产生好奇，增加兴趣。（二）科学探究介绍我们学习过的物理量，让学生从这一角度来认识物质的量，更容易接受新的知识，符合学生的认知规律。1、物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

5、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，简称摩符号为mol强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“”表示。通过强调加深学生对物质的量的进一步理解。2、物质的量的基准正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？国际上规定，1m

6、ol的粒子集体所含的粒子数与0.012kg12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为mol－1。学习之后及时巩固，可以加深学生对知识的理解。[投影]：做以下几个练习（1）0.5mol水中含有个水分子。（2）2mol水中含有个水分子，个

7、氢原子。（3）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？学生之间可以相互讨论，从而培养学生之间相互交流合作探究的学习能力。3、物质的量与粒子数目之间的换算（三）巩固新知主要通过习题的解决，使学生掌握本节的内容

8、，在做题的过程中学生之间可以互相交流，这样也可以培养学生互相交流合作的精神，可以通过习题的解决让学生把书上的知识转化成自己的知识的过程，教师可以在学生解决问题的过程中巡视，帮助有问题的学生。（四）归纳总结由点到面，让学生思考本节所学，并及时总结，把课堂上共同总结的结论转化成自己的知识，还可