专题一质量守恒

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1、质量守恒定律专题内容提要1.质量守恒定律以及守恒的原因，运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题2.用分子、原子的知识解释质量守恒的原因3.质量守恒定律的微观本质4.化学方程式的书写原则、步骤以及配平的方法重难分析一、系统常识⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳：“五个不变，两个一定变，一个可能变”微观宏观原子种类不变元素种类不变原子个数不变→反应物和生成物的总质量不变原子质量不变→物质种类改变分子种类不变（物质的体积可能改变）分子总数可能改变3.质量守恒定律的微观本质原子种类不变决定元素种类不变一切化学反应中原子数目

2、不变原子质量不变体现总质量不变4.关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。二、化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比点燃⑸反应物与生成物

3、之间的粒子数量比4.化学方程式的读法（）以C+O2====CO2为例⑴宏观（质）：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵微观（量）：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶数量（粒子）：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。※重点：“＋”不读“加”而读“和”“＝”不读“等于”而读“反应生成”化学式读成物质的名称反应条件也要独读出5.化学方程式的书写⑴书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。⑵书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；注：注明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。等；将

4、短横线改为等号；查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。6.方程式的基本类型（4种）根据反应前后物质种类分类化合反应————“多合一”A+B+，，，，=D分解反应————“一分多”A=B+C+，，，置换反应————“一换一”A+BC=B+AC复分解反应————“复分复”AB+CD=AD+CB注意：♣中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。♣氧化还原反应：反应前后元素化合价有变化的反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化反应。化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。7.化学方程式的配平方法（

5、1）最小公倍数法适于某种元素的在化学方程式两边各出现一次，并且原子个数不相等的化学方程式的配平。配平步骤：①找出方程式中左右两边只出现1次的元素。若只出现一次的元素不只是一种，只选每个分子中原子个数相差较多的元素或最小公倍数最大的元素；②求出不相等原子数的最小公倍数，并用最小公倍数的分别除以该元素的原子数，所得的商数就是该分子式的系数；③由已经求出的系数推出其他分子式的系数。例如:下面第一个式子中O原子最多，反应前O原子是2个，反应后O原子是5个点燃点燃最小公倍数为10，把5写在O2前,把2写在P2O5前，此时氧原子个数守恒，然后同理将P原子配平。就是第二个方程式了。　　P+O2P2O54

6、P+5O2===2P2O5（2）观察法适于一些比较简单易于观察的化学方程式。配平步骤：①在化学方程式中找出一个比较复杂的化学式；②将该化学式系数定为1,并以此确定其他化学式的系数。（3）奇偶配平法适用于某种元素在化学方程式中出现次数较多并且在方程式两边原子个数是一奇一偶的化学方程式的配平。配平步骤：①选定方程式两边原子个数是一奇一偶的元素，从出现次数最多的元素着手；②将奇数原子的化学式系数配成偶数，由此确定其他化学式的系数。例：第一步：选定化学式两边氧原子作为配平的起点，将奇数原子的化学式配成简单的偶数。第二步：用观察法确定其他化学式的计量数。例题解析例题1.已知反应3A+2B=2C+D，

7、若A,B两物质完全反应时质量比为3:4，生成C和D的质量之和为140g，则该反应消耗B的质量为________。【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，有m(A)+m(B)=m(C)+m(D),则参加反应的A和B的质量之和为140g，所以消耗B的质量为140g×4/7=80g【答案】80g变式训练下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述正确的是A．Z的化学式为X2Y3B．mgX2和ngY2恰好完全反应