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1、专题九 溶液中的电离平衡高考试题考点一弱电解质的电离平衡1.(2013年福建理综,8,6分)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:NH3·H2O是弱电解质,在离子反应中应写化学式,A项错误;加水稀释后,c(N)、c(OH-)都减小,B项错误;用HNO3中和氨水生成NH4NO3,但其会水解而呈酸性,C项正确;0.10mol·L-1的氨水中NH3·H2O不完全电离,因此其pH应
2、小于13,D项错误。答案:C2.(2013年上海化学,11,3分)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水稀释促进电离,但氢离子浓度减小,A项错误;通入SO2,发生反应:2H2S+SO23S↓+2H2O,平衡左移,当SO2过量时,溶液显酸性,而且酸性比H2S强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S2HCl+S↓,平
3、衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应S2-+Cu2+CuS↓,上述平衡右移,氢离子浓度增大,D项错误。答案:C3.(双选题)(2013年江苏化学,11,4分)下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小解析:已知反应的ΔS<0,在室温下反应能自发进行,根据ΔH-TΔS<0,则该反应的ΔH<0,A项正确;电解法精炼铜时,粗铜作
4、阳极,纯铜作阴极,B项错误;醋酸溶液加水稀释时,电离程度增大,CH3COOH的物质的量减小,CH3COO-的物质的量增大,则:==减小,C项正确;Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,c(OH-)增大,由于C+Ca2+CaCO3↓,则溶液中c(C)减小,水解平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的pH增大,D项错误。答案:AC4.(2012年浙江理综,12,6分)下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000m
5、ol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③解析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释平衡右移,pH<4,A错;pH>7可确定H2A是弱酸,但pH<7,只能说明HA-电离程度大于水解程度,不能说明H2A是强酸,B错;假定HCl、CH3COOH被完全中和生成NaCl、CH3COONa,CH3COONa发生水解显碱性,现
6、为中性,少加了NaOH,即酸未被完全中和,C正确;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,②、③中c(Cl-)分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,③中平衡左移程度大,①对平衡无影响,所以c(Ag+)大小:④>①>②>③,D错。答案:C5.(2012年上海化学,17,3分)将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(C)的变化分别是( )A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小解析:NaHCO3溶液中存在平衡:HCH++C,加入
7、少许冰醋酸发生反应:HC+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O,导致c(HC)减少,电离平衡HCH++C向左移动,溶液中c(C)减小;加入少量Ba(OH)2固体后,发生反应:2HC+Ba2++2OH-2H2O+BaCO3↓+C,溶液中c(C)增大。答案:B6.(2011年新课标全国理综,10,6分)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.K
