5氧化还原反应

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1、5．氧化还原反应【教学目标】必修1：P35—P39目标能力层次1．能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质；2．能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应BC【教学方法】讲练结合【教学过程】【要点解读】1．本质：反应中有2．表现：反应前后某些元素的发生变化发生3．有关概念之间的关系具有氧化剂物质（反应物）过程反应性质还原剂发生具有4．电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系失去电子→化合价→剂→被。得到电子→化合价→剂→被。5．电子转移方向和数目的表示方法失去2×e－双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标出“得到”“失去”及电子总数：CuO+H2

2、Cu+H2O得到2e－单桥式：在反应物间用箭头由失去电子的原子指向得到电子的原子，只标出电子总数：2e－CuO+H2Cu+H2O6．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应氧化还原反应。复分解反应于氧化反原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应氧化还原反应。7．常见的氧化剂和还原剂氧化剂：反应中元素化合价的物质（或得到电子的物质）。主要指活泼的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于高价时的化合物[如MnO2、H2SO4(浓)、FeCl3等]。还原剂：反应中元素化合价的物质(或失去电子的物质)。主要包括活泼的金属单质(4如Na、Al、Fe等)、某些非金属单质(如H2、C等

3、)及元素处于低价时的化合物(如CO、H2S、FeCl2等)等。8．日常生活中常见的氧化还原反应有利的：①制备某些物质；②用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；③燃料的燃烧、提供热能等；④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的腐蚀；……有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐败；③钢铁的锈蚀；……【典例解析】【例1C】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A．一种单质氧化另一种单质B．一种单质氧化一种化合物C．一种化合物氧化另一种化合物D．一种化合物氧化一种单质【巩固练习1】1A．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO42A．在高温时

4、，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO，其中水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中硫是剂。3A．在下列氧化还原反应的双线桥的括号内填上电子的得失情况，并用单线桥式表示。（）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（）4B．下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl25B．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生

5、素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：（1）转化1中，氧化剂是，还原剂是。（2）转化2中，Fe3+作剂，维生素C表现性。6C．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（）A．XZQYGB．ZXGYQC．GYZQXD．GYQZX47C．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：混合物加水溶解,过滤硝酸钾溶液加硝酸钡溶液过滤CO2硫酸铜溶液加稀

6、硫酸无色滤液沉淀硫酸钡沉淀试判断，A、B分别是写出加水溶解时发生反应的离子方程式：【巩固练习2】1．下列化学方程式属复分解反应的是（）A．H2S+CuSO4H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuOCuSO4+H2OC．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2OCa（OH）23．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑B．

7、2H2S＋SO23S＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO46．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A