轮复习氧化还原反应

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1、二轮复习氧化还原反应理解氧化还原反应的本质;了解氧化还原反应在生产生活中的应用。【教学目标】氧化还原反应方程式的书写。【考试说明】1.该反应中得电子的物质是,为剂,失电子的物质是,为剂;氧化产物为,还原产物为,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。2.根据该反应可判断,氧化性MnO2Cl2;还原性HClMnCl2(填“>”或“<”)。MnO2氧化HCl还原Cl2MnCl21∶2>>氧化剂——()——()——()——()——()反应物——性质——本质——特征——反应——生成物还原剂——()——()——()——()——()【知识回顾】(广东卷33)氮

2、化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41gB【真题导航】(2011江苏卷18)1.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:2Zn+Ag2O2+4K

3、OH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag【变式训练】写出该电池放电时的电极反应式:【直击江苏高考】负极:2Zn—4e-+8OH-=2Zn(OH)42-正极:Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-2.废旧锂离子电池的之极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中,被氧化成SO42-,在溶解过程中反应的化学方程式为▲。(2010江苏卷)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2OA.x=0.4a2Fe2++Cl2===2Fe2++2Cl

4、-B.x=0.6a2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-1.(全国卷)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,不正确的是()【变式训练】向含有amolFeI2的溶液中,通入0.6amolCl2.此时溶液内发生反应的离子方程式是:【典例剖析】B【变式训练】向含有0.2amolFeI2的溶液中,通入0.6amolCl2.此时溶

5、液内发生反应的离子方程式是:2I-+Cl2==I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl2==2I2+2Fe3++6Cl-2.已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为_________(填化学式);410==2732NaI(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴

6、加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:_________________;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为mol。120n(I2)21BAn(IO3-)5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O11/6【巩固练习】氧化亚铜作为一种无机化工原料,制取的方法很多,如肼还原法、电解法、亚硫酸钠微波作用下还原法等。①用肼还原新制的氢氧化铜得到纳米Cu2O,同时生成N2.该反应的化学方程式为:;②用铜棒作阳极,钛作阴极,电解

7、氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,电解方程式为2Cu+H2O=Cu2O+H2↑,写出阳极的电极反应式;4Cu-2e-+2OH-==Cu2O+H2O[做考题 查漏补缺]1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1解析:A项,NaNO2中N元素的化合价为+3,生成物中N元素的化合价为0,故NaNO2是氧化剂,不正确;B项,NH4Cl中N元素化合价从-3变为0,故NH4Cl作还原剂,在反应中N元素

8、被氧化,不正确;C项,根据反应:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O可知,生成1molN2时转移3mol电子,故不正确;D项,由C项解析可知,氧化剂和还原剂的物

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