原电池教案范本

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1、原电池教案一、教学目标知识与技能：1.理解原电池原理2.初步掌握电极判断。3.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池过程与方法：能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。二、教学重点、难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够用原电池原理解决问题。难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。三、教学模式、方法与手段讨论法，多媒体手段辅助教学四、教学过程【引入】化学反应伴随着能量变化。重点剖析：1.原电池的概念：（学生讨论填空）原电池是

2、______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。例：如右图所示组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_____

3、__________,该反应_________反应.(过度)以上电池不能产生稳定持续的电流（动画展示）此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使锌盐和铜盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极-4-思考：下列装置能否构成原电池?.AZnCuH2SO4ACuCuH2SO4AZnZnH2SO4AZnFeCuSO4AZnCH2SO4ZnH2SO4ACuH2SO4AZnCuZnCuHClZnCuHCl2.原电池的形成条件：（1）能自发地发生的氧化还原反应（2）电解质溶液。（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属

4、导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）(4)形成闭合回路。（内外电路均闭合）3.原电池的原理（教师引导学生分析）（总结）是将自发进行的氧化、还原两反应分割在负、正两极同时进行，电子从负极定向流入正极，阴离子在电解质溶液中移向负极，阳离子在电解质溶液中移向正极，从而形成闭合回路，产生了电流。(过度)根据以上对原电池原理的分析，我们总结原电池的构成条件。用如图所示装置和试剂构成一个原电池，下列叙述正确的是(　　)A．该电池的负极反应为：Ag++e-=AgB．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同C．在外电路中，电子由银电

5、极流向铜电极D．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作(过度)如何判断原电池的正负极呢？4、原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——负极-4-（根据电子流动方向电子流入的极——正极宏观判断：活泼的电极材料——负极①根据电极材料不活泼的电极材料——正极发生氧化反应的极——负极②根据原电池电极发生的反应发生还原反应的极——正极质量增加的电极——正极③根据电极增重还是减重质量减少的电极——负极④根据电极有气泡冒出：有气泡冒出的电极为正极考点精讲5.　原电池原理的应用（1）．加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量C

6、uSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。(2).比较金属活动性强弱例.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极和稀硫酸组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（3）．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。（4）．设计电池，制造化学电源理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。（讨论）设计原电池利用反应Zn+2FeCl3=2FeC

7、l2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应（总结）①将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。②确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；正极材料不如负极材料活泼。若为气体(如H2，O2)或溶液中的离子作电极反应物，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作电极。③确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即