《2-2 海水的综合利用第二课时》教案3

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1、课题2海水的综合利用课时2教案3●课标要求了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。●课标解读1．掌握从海水中提取溴和镁的原理和工艺流程。2．了解从海水中提取重水的工艺流程。●教学地位本课时主要介绍了从海中获取单质镁和单质溴，其中的化学原理并不复杂，结合工业生产实际，以图示的方式，简单介绍了生产流程，帮助学生将化学原理的应用与实际生产过程结合，认识化学与技术的关系。关于同位素的获取只介绍了重水的提取。高考对本部分的考查侧重镁、溴的提取过程及相关方程式书写。●教学流程设计课前预习：1．自学教材课题2中“

2、海水提溴、海水提镁、从海水中提取重水”，初步了解从海水中提取溴、镁的原理和工艺流程。2．完成[课前自主导学]，尝试解决[思考交流]中的问题。3．标记预习中的难点、疑点。⇒步骤1：新课导入海水是人类的聚宝盆，可以利用漫画或视频资料介绍海水中含有的丰富资源，引导学生思考如何从海水中提取人类需要的物质，引入新课。⇒步骤2：阅读教材“海水提溴、海水提镁、从海水中提取重水”，分组讨论并进行总结。1．海水中提取溴、镁的原理和工艺流程。2．从海水中提取重水的方法和意义。3．针对学生总结情况，教师进行点评和归纳。步骤5：巩固训练，检

3、验测评。1．利用[当堂双基达标]巩固课堂所学知识，并检测学生掌握情况。2．根据教学实际安排课下作业，完成[课后知能检测]⇐步骤4：课堂小结，形成体系。利用[课堂小结]结合课堂教学实际，总结本节知识重点、难点和热点，帮助学生从整体上认识本节知识，形成完整的知识体系。⇐步骤3：互动探究，重点讲解。1．结合[课堂互动探究]中的要点阐述、例题进行重点讲解。2．利用[变式训练]巩固知识并检测学生掌握情况。课　标　解　读重　点　难　点1.了解吹出法从海水中提取溴的原理和工艺流程。2．了解从海水中提取镁的原理和工艺流程。3．了解从

4、海水中提取重水的方法和意义。1.海水中提取溴的流程和相关化学方程式的书写。(重难点)2．海水中提取镁的工艺流程和相关化学方程式的书写。(重点)海水提溴1.原理(吹出法)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3。常用的方法叫空气吹出法，反应原理为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，然后用空气或水蒸气吹出溴蒸气。2．过程氯化氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH＝3.5，用氯气置换溴离子的反应为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。吹出当Br－被氧化成Br2后，用空气将其吹出，也可用水蒸气，使水蒸气与溴一起蒸出

5、。吸收用空气吹出的溴和大量的空气混合不易分离，常用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2。思考与交流1．海水中的Br－的浓度太低，应如何富集？【提示】　一般不直接用海水提溴，而是用海水晒盐后的母液提溴。海水提镁1.原理电解熔融的MgCl2就可以得到金属镁和氯气。2．提取过程海水提镁的过程可表示如下：海水Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl2(熔融)Mg(1)所加试剂：①石灰乳；②盐酸，所用操作

6、方法：a.过滤，b.浓缩、结晶、烘干，c.电解。(2)化学方程式：①Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。2．海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集和分离？【提示】　海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀，可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。从海水中提取重水1.重氢：化学符号为D，原子核里有一个质子和一个中子(H)，是氢的同位素。2．提取

7、重水(D2O)的方法有：蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法等。3．常用的方法是化学交换法，其中的一种是硫化氢—水双温交换法。4．D2O可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质。两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放出大量能量，这个过程称为热核聚变。海水提溴【问题导思】　①吹出法从海水中提取溴，氯化之前为什么要先酸化？【提示】　氯气氧化溴离子，在pH＝3.5时效果最好，所以氯化之前要将海水酸化。②利用吹出法从海水中提取溴时，为什么要将氯化时得到的溴单质回收时再还原成Br－？【提示】　富集溴元素。1.工艺流程2．主要反

8、应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－3．溴的吸收富集(1)纯碱吸收法：海水中的溴离子被氧化为溴单质后，用热空气或水蒸气吹出，通过Na2CO3溶液使溴富集后，再将得到的溶液用稀硫酸酸化，用有机溶剂萃取溴单质。发生反应：3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋