《2-2 海水的综合利用第二课时》教案5

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1、课题2海水的综合利用课时2教案5[课堂练习]1、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是　A.空气　　　B.N2　　　　C.CO2　　D.H22．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸B．硝酸C．氨水D．NaOH溶液3、从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解

2、反应4．点燃金属镁，立即放入盛有CO2的集气瓶中，现象_______，反应的化学方程式为___________。铝热剂是_____和_____的混合物，铝热反应利用铝的______________性质。答案：继续燃烧，产生大量的热，瓶内壁附有白色固体和黑色固体，　，瓶内壁附有白色固体和黑色固体。5．点燃的镁条在SO2中象在CO2中那样连续燃烧，但反应更剧烈。反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是________，反应的化学方程式为______________。答案：6.工业上从海水中提取溴可采用如下方法：⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程

3、式为_________________。⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为____________________________________。⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_________________________________________。⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________________________。答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2)3Na2CO3

4、+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O(4)加入适量溴化钠：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-7、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_____________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_____________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

5、_____________。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时_____________。过滤时_____________。蒸发时：_____________。△答案：(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2OMgO+HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗

6、涤。(3)搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。