p第二节化学电源教案.docx

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1、第二节（第一、二课时）一、三目（一）知与技能1、使学生了解常池的分、点及适用范。2、使学生了解一次池、二次池、燃料池的基本构造、反原理及用。（二）程与方法运用氧化原反原理来理解各池的工作原理。（三）情感、度与价通学各池的用感受化学人来的步和文明、通了解旧池境的危害，立保意。二、教学重点一次池、二次池、燃料池的反原理、性能及其用。三、教学点化学池的反原理四、教学程【引入】（学与）P79同学文P79有关内容并回答下列：【】1、化学池与其它能源相比有哪些点？【学生回答】能量效率高、供能定可靠、使用方便、易于、并可在各种境下工作【

2、】2、判断池的劣准主要是什么？【学生回答】位量或位体所能出能的多少，即比能量的大小；出功率的大小即比功率的大小以及池的存的短【】3、目前化学池主要分哪几大？【学生回答】化学池：一次池、二次池、燃料池。【板书】第二节化学电源【述】一次池的种有：普通干池、碱性池、池、池⋯⋯碱性池作一些介【板书】一、一次电池（一）、碱性锌锰电池1、正负极材料正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH2、工作机制负极：Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2（氧化反应）－－（还原反应）正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH总反应：Zn+

3、2MnO2+2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)23、优缺点简析缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。（二）、其它一次电池：1、锌银电池（纽扣电池）负极：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag二、二次电池：（一）、铅蓄电池1、正负极材料正极：PbO2负极：Pb电解质：H2SO4溶液2、工作机制【讲解】铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程①放电过程负极：Pb

4、(s)+SO42－(aq)－－4（氧化反应）正极：PbO2+2e=PbSO(s)42（还原反应）42－－(s)+4H(aq)+SO(aq)+2e=PbSO(s)+2HO(l)放电过程总反应：Pb(s)+PbO22442(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)【讲解】铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程②充电过程2－阴极：(接电源负极)PbSO4(aq)（还原反应）4(s)+2e-=Pb(s)+SO+2－阳极：（接电源正极）2PbSO4(s)+2H2O(l)－－2(aq)42e=PbO(s)+H(aq)+S

5、O（氧化反应）充电过程总反应：2PbSO42224(s)+2HO(l)=Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)铅蓄电池的充放电过程：放电Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充3、优缺点简析缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉（二）其它二次池池、池、离子池、聚合物离子蓄池⋯⋯【练习巩固】1、碱性池具有容量大、放流大的特点，因而得到广泛用。—碱性池以氧化溶液解液，流反式：Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn

6、2O3s下列法的是（）A池工作，失去子B池正极极反式：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC池工作，子由正极通外路流向极D外路中每通02mol子，的量理上减小65g答案：C【板书】三、燃料电池【述】燃料电池包括：氧燃料池，、、甲醇、氨、煤气燃料池⋯⋯（一）酸性氢氧燃料电池1、正极材料a极的电极反应式：正极室：通氧气（氧化剂）负极室：通氢气（燃料）电解质：H2SO4溶液使用铂电极2、工作机制总反应：2H2+O2=2H2O负极：2H2－4e－=2H+正极：O2+4H++4e－=2H2O3、优缺点缺点：体积较大

7、、附属设备较多优点：能量转换率高、清洁、对环境友好（二）、其它燃料电池四、书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；4．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与－水结合成OH；1、航天技术上使

8、用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－=4H＋，则其正极反应式为O+4e+4H+=2H2O碱式电池的电解质是碱，其正极2－反应式为－＝4OH－，则其负极反应可