高一学案专题四物质的量(4)

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1、七中实验高一学案物质的量（4）专题四物质的量（4）【目标解读】1、能理解物质的量浓度的概念并能进行简单的有关计算。2、能弄清物质的量浓度与质量分数的区别与联系。3、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能熟悉所用仪器，会根据基本原理进行误差分析。【课前练习】一、判断正误，并说明理由。1.标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4

2、L/mol。7.1mol氖气和1mol氧气体积相同.8.18gH2O为1mol,在标准状况下体积约为22.4L.9.在常温常压下,11.2LCl2所含的原子数目为NA.二、选择题1.在体积为VL的密闭容器中通人amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内,碳原子数和氧原子数之比为（）A.B.C.D.2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5

3、NA3．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．质子数D．质量4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH2【课堂展示】一　、物质的量浓度1．物质的量浓度表示，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为。2．物质的量浓度的数学表达式是，nB表示，V表示，因此物质的量浓度的单位是。3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的发生了变化，但溶液中保持不变，即遵循稀释定律：。【我的收获】6七中实验高一学案物质的量（4）问题思考1．将标准状况

4、下1L氨气溶于1L水中，得到的溶液是2L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？【课堂检测1】1、下列溶液中的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液B.将40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.从1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液E.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合2、将5.85gNaCl溶解于水，配制成250mL溶液，从中取50mL，这50mL溶液中含NaCl物质的量浓度为（）A、2m

5、ol·L-1B、0.08mol·L-1C、0.4mol·L-1D、0.2mol·L-13、VL硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+离子形式存在）mg，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（）4、用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（）A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1【讨论】如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？用到了哪些仪器？步骤：二　一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有等几种。(2

6、)容量瓶上标注有。（3）使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是。问题思考1、容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？2、实验室需要480mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？2．以配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：(2)实验仪器：主要有。(3)实验步骤：6七中实验高一学案物质的量（4）①计算：计算所需NaCl固体的质量为g。②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。④转移：待恢复到后，将溶液转移到中。⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量

7、瓶中，并振荡容量瓶。⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。问题思考3、为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？4、(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？注意：NaOH等_____________药品，必须放在___