高一物质的量专题

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成大育人讲义高一（1）班化学姓名物质的量专题题组一　有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体　④0.2mol氨气　⑤2mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)0.4molAl2(SO4)3的晶体中，含________molSO，Al3＋的物质的量_________mol题组二　通过n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算1．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。2．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)①该氯原子的相对原子质量为　②mg该氯原子的物质的量为mol　③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③题组三　以“物质的量”为中心的计算1．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A.B.C.D.2．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数题组四　阿伏加德罗定律及推论的应用1．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)7 成大育人讲义高一（1）班化学姓名A．若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙2．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。题组五　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()题组六　物质的量或质量与状况1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()题组七　物质的组成与结构1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gNH3与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()题组八　电解质溶液中粒子数目的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NO3-的数目为0.3NA()7 成大育人讲义高一（1）班化学姓名(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()题组九　根据cB＝的计算1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－12．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D．1000VρM(MV＋2240)题组十　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________________________。(4)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________________。题组十一　电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用1．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－12．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－7 成大育人讲义高一（1）班化学姓名1题组十二　溶液稀释与混合的计算1．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)A.B.C.D.2．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为(　　)A．62.5g　437.5gB．71.4g　428.6gC．437.5g　62.5gD．428.6g　71.4g题组十三　误差分析“10”例1．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________________。(9)定容时仰视刻度线________。(10)定容摇匀后少量溶液外流________。　2、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)7 成大育人讲义高一（1）班化学姓名测试题1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．18gH2O含有10nA个质子C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，生成氧化镁1mol2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA3．某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．由已知信息可得NA＝B．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有个该原子D．该原子的摩尔质量是aNAg4．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abdD．abcd5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下2.24L己烷中，分子数为0.1NAB．22.4LCl2含有Cl—Cl键数为NAC．常温常压下16gO2和O3混合气体中，氧原子数为NAD．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)7 成大育人讲义高一（1）班化学姓名A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAD．常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为NA8．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(－)mol·L－1D．(5b－)mol·L－19．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D.10．向50g浓度为cmol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5cmol·L－1，则加入水的体积(　　)A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL11．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是_______________________。(2)混合气体的平均摩尔质量是_______________。(3)CO2和CO的体积之比是________________。(4)CO的体积分数是_______________________。(5)CO2和CO的质量之比是________________。(6)CO的质量分数是_______________________。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______________。12．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2OB．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2OC．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2OD．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O（注C2H4和C4H8均为气体）(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________。7 成大育人讲义高一（1）班化学姓名(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________。7