化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物复习课

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1、课题碳和碳的氧化物授课人桦甸五中薛珊珊知识与技能1.掌握碳单质的性质与用途2.掌握CO2和CO的性质与用途3.掌握实验室制取气体的原理与装置过程与方法通过习题训练培养学生对比、归纳相似物质的能力情感态度价值观能有意识的思考知识之间是有联系，培养学生学习化学的兴趣教学重点区别C、CO2和CO的性质及用途教学难点C、CO2和CO三者之间的转化教师活动学生活动时间【导言】通过第六单元的学习，认识了碳单质、CO2和CO，三者之间既相识又有差异，本节课来对比和归纳碳和碳的氧化物之间的联系与区别【知识回顾】（教师投影展示

2、）一、碳单质1.物理性质金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃等。石墨最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极等C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。木炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性活性炭2.化学性质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ 应用：冶金工业二、二氧化碳1.物理性质及化学性质通过语言情境设计引出本节课依据图像学生归纳总结C、

3、CO2和CO的性质以及用途225物理性质无色,无味的气体密度比空气大,能溶于水化学性质一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3    H2CO3 ==H2O+CO2↑ 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO2.二氧化碳的实验室制取工业制法煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑  实验室制法原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑装置固液不加热制气体装置收集向上排空气

4、法验满用燃着的木条，放在集气瓶口。检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。用途灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料三、一氧化碳物理性质无色,无味的气体密度比空气小,难溶于水化学性质可燃性：2CO+O2点燃2CO2 还原性：CO+CuO高温 Cu+CO2有毒性【综合训练】（以小组比赛形式训练）趣味游戏：摘星星比赛抽签选组，被选中的组从1—14号中选题，每空一分，正确得到相应的分数，错误由其他组抢答得分。通过“摘星星”游戏，激发学生的学习积极性，挖掘学生自身潜能，还可增进合作学习

5、意识，进而突破教学重点、难点。15【小节】谈谈本节课的收获和体会加深和强化记忆3板书设计<<碳和碳的氧化物>>复习课