化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物 复习课

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1、九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计一、复习目标1、了金刚石、石墨等碳单质的物理性质、化学性质和用途。2、知识碳的氧化物的物理性质、化学性质和用途。3、初步学会实验室制备二氧化碳的方法。二、教学难点1、碳单质、一氧化碳、二氧化碳的化学性质。2、实验室制取二氧化碳。3、碳及其化合物之间的转化关系及相关化学方程式。三、教学方法比较、归纳、讨论、交流四、学情分析通过学习，学生对关于碳和碳的氧化物的相关知识已经有了一定的了解和认识，但由于这部分内容的特点，往往被学生看成是零碎、易懂、难记的，因而在复习中，力求让学生在原有的知识的基础上深入细致梳理碳和碳的氧化物相关知识，注重本专题知

2、识的系统整理和归纳，整合相关知识的串联方式，形成整体感知，帮助学生建立有育的知识结构。五、教学过程活动一：猜谜语，创设情境导入复习课1.它们是同一家人，老大硬度最大，光彩照人，身份百万；老二层层软滑；老三似足球。2.似雪没雪花，叫冰没冰渣，无冰可制冷，细菌难安家。3.左侧半圆，右侧整圆，“半圆”取暖，“整圆”助燃，来去无影，有毒能燃。学生猜并回答。活动二:明确目标、有的放矢找一位学生阅读。活动三：单元知识整体感知，出示本单元知识框架图。整体感知知识框架图碳和碳的氧化物碳单质常见的碳单质化学性质稳定性可燃性还原性一氧化碳二氧化碳性质用途物理性质性质用途物理性质化学性质实验室制法物理性质用途

3、活动四：复习碳单质的物理性质和用途、学生练习。1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。活动五：复习碳单质的化学性质、学生练习。单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳

4、的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。活动六：复习碳和碳的氧化物的物理性质、化学性质和用途，学生练习。一氧化碳的性质和用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性

5、气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）二氧化碳的性质和用途：1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化

6、学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。活动七：复习制取二氧化碳的方法、学生练习。1、实验室制取气体的思路：

7、（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O