化学人教版九年级下册酸和碱 教学设计

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1、第十单元酸和碱教学设计学习课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱学习目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。学习重难点、易错点重点酸的化学性质难点酸的化学性质易错点有关化学方程式的书写课堂环节环节一名称（或目标）识别常见的酸步骤教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将

2、紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。教师：按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。方案①最优，方案③次之，方案②第三。学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水

3、，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。环节二名称（或目标）酸与金属的反应步骤1.复习常见金属锌、铁、镁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象，化学方程式2.请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。学生：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。环节三

4、名称（或目标）酸与金属氧化物的反应步骤教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？学生：工人师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应，除去铁锈：Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O学生分组实验：出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。教师：原因是什么？学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就

5、会继续与铁反应。教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？学生：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中；反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同；做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。课堂小结（知识体系）酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。检测反馈